Reação De Hno3 Com Cobre

visíveis da reação, como a mudança de coloração, formação de precipitado e evolução de gás, ou percebidas pelo olfato. 2. Introdução Reações Químicas acontecem quando dois ou mais compostos são misturados e existe um rearranjo entre as moléculas ou íons formando diferentes substâncias no produto. Este rearranjo pode ser percebido macroscopicamente pelas mudanças de cor, temperatura, odor, liberação de gás, precipitação, etc. Essas mudanças indicam a evidência de que houve reação…

REAÇÕES DO COBRE. Alunos:Larissa C. Lago, Leidiane Bonin, Rodolfo X. Santos. Química Licenciatura, rodolfoxav@hotmail.com Palavras Chave: cobre, ciclo, reações químicas. Introdução Segundo Pressoto (2007, p.80) “O cobre é conhecido desde a antiguidade, metal inicialmente conhecido como aesCyprium(minério do Chipre). Mais tarde, denominado cobre, do latim cuprum.” Em solução aquosa, o cobre exibe dois estados de oxidação +1 (cuproso) e +2 (cúprico). No estado de oxidação +1 o cobre…

Experimental I Turma: 02 Professor: José Francisco Vianna Experimento – 4: Reações Químicas. Equipe: Polyanna Ynaí Miranda Simões Emanoel Ramo Farias Dourados/MS Abril 20 de 2010 Objetivo Observar a reação das substâncias selecionadas, visualizar ao máximo os eventos que uma reação pode realizar e com a ajuda de suas respectivas formulas classificar-las. Introdução Este experimento foi formulado para nós identificarmos diferentes tipos de reações que segundo a…

CICLO DO COBRE. OBJETIVOS O objetivo do experimento realizado foi analisar e observar as reações que fazem parte do ciclo do cobre, reações em cadeia que partem do cobre como reagente e chega-se no mesmo elemento como produto, assim como calcular o rendimento desse processo de reciclagem. INTRODUÇÃO O cobre é um elemento químico cujo símbolo é Cu, pertence aos metais de transição, é um sólido à temperatura ambiente e possui número atômico 29 e massa atômica

Para a identificação dos cátions dos Grupos IV e V, utilizou-se dos seguintes métodos: ➢ Hg+2: • Reação com Cobre Imergiu-se um fio de cobre em uma solução de Hg(NO3)2 0,2 mol/L, deixando por um certo tempo e logo após o mesmo foi esfregado a um pano. O fio então adquiriu um aspecto prateado em função da redução do mercúrio, segundo a seguinte reação: Cu0 + Hg+2 → Hg0 + Cu+2 ➢ Pb+2: Colocou-se em um tubo de ensaio 3 gotas de solução de Pb(NO3)2 0,2

zinco Diullio P. 1, Gustavo G. de Sousa2, Lucas G. Corrêa3 Universidade Estadual de Goiás, Campos Henrique, BR 153, Km 97 – CEP: 75001-970, Anápolis – GO 1diullio@hotmail.com, 2gustavo.vps@hotmail.com, 3lucasgomes7.correa@hotmail.com Palavras Chave: Reação, Oxidação, Redução. Introdução As reações redox são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor. A espécie ou substância que ganha elétrons é…

sulfídrico (H2S), ácido cianídrico (HCN), ácido nitroso (HNO2), ácido nítrico (HNO3) e ácido acético (CH3-COOH), uma vez que os principais ácidos fixos ou não-voláteis são o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido fosfórico (H3PO4). Perante os indicadores ácido-base, os ácidos possuem cores características. Os ácidos halogenídricos são formados pelo grupo 17 da tabela periódica (halogênios). Ácido nítrico O ácido nítrico (HNO3) é muito útil em metalurgia e refino e reage com a maioria…

reatividade, ou seja, segundo sua a tendência em fornecer elétrons formando os íons. Esta lista, que inclui o elemento hidrogênio, é chamada de Série de Atividade dos Metais e está organizada em ordem decrescente por atividade de reação. Ocorrerá reação se, e somente se, um metal entrar em contato com qualquer outro que esteja abaixo dele na Série. Tem-se para os metais a seguinte linha de reatividade em ordem crescente: [pic] Quanto mais eletropositivo for o…

que permitem a variação das velocidades nas quais as reações específicas ocorrem: estado físico dos reagentes, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador. E quatro tipos importantes de processos quando os reagentes se misturam em solução aquosa: reações de precipitação, reação ácido-base, as reações com desprendimento de gás e reações de oxidação-redução. Os alunos que participaram dos experimentos tiveram a orientação de fazer…

nítrico 2. Colocou-se 2 gotas de fenolftaleína. 3. Observou-se a coloração. Resultados: Ao se misturar a solução de HNO3 com a fenolftaleína verificou-se que a coloração obtida foi o branco, mostrando assim que a substância é ácida. Discussão: No experimento a coloração obtida foi o branco. Isso é determinado devido a solução HNO3. Logo sua coloração caracteriza esta substância como sendo ácida. Experimento V: Titulo: Identificação da acidez e…