Grupo 14

hCADERNO VIRTUAL DE LABORATÓRIO

Data: 16. Oktober 2014
Título do Experimento: ELEMENTOS DO GRUPO 14
1.0- Propriedades redutoras do carvão
Observações experimentais:
A solução contendo íons de permanganato inicialmente na cor rosa púrpura varia gradativamente passando pelo castanho até alcançar a total descoloração.
Interpretação das observações experimentais (Discussão):
Na temperatura ambiente não houve reação entre o carvão ativo e o acido sulfúrico. Entretanto, ao aquecer o tubo contendo o carvão, temos a reação entre os compostos já citados, gerando gás carbônico e dióxido de enxofre na forma gasosa e água. Os produtos gasosos encaminham-se a outro tubo que estava conectado ao tubo contendo o carvão ativado, estes por sua vez fazem com que a água presente no segundo tubo (contendo íons permanganato, que é um agente oxidante muito poderoso) reaja com o gás dióxido de enxofre produzindo íons H+ e íons HSO3-, que por sua vez faz com que os íons sulfitos reajam com os íons permanganato produzindo íons Mn2+. Assim temos não o carbono como agente direto da mudança de coloração da solução contendo íons permanganato, o que de fato acontece é relacionado com a capacidade de o gás carbônico reduzir o enxofre deslocando o oxigênio, formando assim o gás carbônico e o oxido de enxofre. Assim o carbono oxida do numero 0 para +4 e o enxofre reduz de +6 para +4, na reação do tubo 2 o oxido de enxofre encontra-se em equilíbrio com o HSO3-, porém ao adicionar o SO2 produzido, temos um deslocamento para formação dos produtos que pode ser explicado pelo principio de Le Chatelier (ao adicionarmos mais reagentes, deslocamos o equilíbrio para os produtos). Com o aumento dos íons HSO3-, o manganês é capaz de remover elétrons dessa espécie, indo até Mn2+.
Equação(ões) química(as) que representa(am) o fenômeno:

Reação do dióxido de enxofre e água:

Remoção de elétrons pelo Mn:

2.0- Dissolução de CO2 em água
Observações experimentais:
Com a adição de uma corrente