Raoult

Misturas • Energia de Gibbs da Mistura: Soluções Ideais. – Fato Experimental: Experimental Lei de Raoult. A pressão de vapor pA de uma substância A em uma mistura varia proporcionalmente com a sua composição xA na mistura. pA  x A p*A – Nota #1: #1 Misturas de componentes estruturalmente semelhantes seguem bem a Lei de Raoult. Exemplo: benzeno e metil-benzeno. – Nota #2: #2 Misturas que obedecem a Lei de Raoult em toda o intervalo de composição são chamadas de soluções ideais. ideais…

solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução. …

estabelecer o seguinte: Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor. Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0…

i Em que: ∆tc = variação da temperatura de congelamento;Kc = constante crioscópica específica para cada solvente;C = molaridade;i = fator de Van’tHoff (quantidade de partículas produzidas por fórmula de soluto). LEI DE RAOULT Em 1878 o químico francês François-Marie Raoult (1830-1901) afirma que o abaixamento do ponto de congelação de um líquido pela dissolução de uma substância qualquer (dando solução molecular) é diretamente proporcional à concentração da solução (em mol/kg de solvente).

3-EBULIOSCOPIA...........................................................................................................2 4-CRIOSCAPIA................................................................................................................2 5-LEI DE RAOULT..........................................................................................................2…

adição de soluto em uma solução, isto ocorre devido ao aumento da desordem das moléculas dificultando a “fuga” das partículas, que é mais espontânea quando o solvente está puro ou com menos soluto possível (menor quantidade de partículas). A lei de Raoult afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes. Com o aumento do número de partículas em uma solução, diminui a…

ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: P2= P0 • x2 Onde: P2 = pressão de vapor do líquido na solução P0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo estudo…

experimental da massa molecular de uma substância (ou soluto de um dado solvente) pela medida da elevação, verificada entre o solvente e a solução 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA As propriedades fundamentais das soluções podem ser correlacionadas pela Lei de RAOULT na qual a perssão de vapor é igual ao produto da fração molar do solvente na solução pela pressão de vapor do solvente puro, para uma dada temperatura. = . onde, = Pressão de vapor do solvente da solução citada = Pressão de…

que o material condensado não está contaminado pela impureza. No caso de misturas líquidas homogêneas (soluções ideais), a pressão total do vapor, a uma determinada temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes (Lei de Raoult), a composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil tem maior fração molar na fase vapor do que na…

pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…