Raoult

zero. Lei de Raoult A Lei de Raoult foi constituída em 1887 pelo químico francês François Marie Raoult, e se define por estudar as pressões de misturas em expressões matemáticas. Tratando-se de como ocorre à variação da pressão parcial de um vapor (solvente) ao se adicionar uma substância não volátil (soluto), deduzindo-se juntamente a isso que a pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar. Soluções ideais são as soluções que obedecem à lei de Raoult.…

pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…

14 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 1.8.2 ABAIXAMENTO DA PRESSÃO DE VAPOR O cientista francês François-Marie Raoult, que passou grande parte da vida medindo pressões de vapor, descobriu que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta declaração, chamada de lei de Raoult, é normalmente escrita P = x solvente Ppuro em que Ppuro é a pressão de vapor do solvente puro, xsolvente é a fração molar do solvente e…

Proporções Múltipla……………………………………………………………………………Pag.8 Lei de Hess………… ………………………………………………………….…. …………...Pag. 8 Lei de Beer-Lambert………………………………………………………………………. …. Pag.9 Lei de Fick (Lei da difusão de Fick) ……………………………………………………………Pag. 9 Lei de Raoult……………………………………………………………………….…………. Pag.10 Lei de Henry………….……………………………………………………………. ……...….Pag.11 Lei de Boyle-Mariotte.……………………………………………………………. …………. Pag.11 Lei de Charles ………….…………………………………………………………. …………. Pag.12 Lei de Gay-Lussac…

pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult. Crioscopia O estudo da crioscopia está fundamentado na seguinte Lei de Raoult: “A diferença entre o…

solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução.…

a constante crioscópica que é um termo que depende apenas da natureza do solvente e é possível ser calculada multiplicando a molalidade da solução, que é o número de móis de soluto por quilograma de solução : ∆Tc = Kc . M O enunciado da lei de Raoult para a crioscopia é: “O abaixamento do ponto de congelamento de um solvente pela adição de um soluto não volátil, dando origem a uma solução molecular, é proporcional à molalidade da solução. Sendo: ∆Tc = T1 – T2 = abaixamento do…

ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição. François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.

parciais de todos os componentes. A pressão de cada componente é dada pela Lei de Raoult, onde Pa é a pressão do componente A puro e Xa é a fração molar de A na mistura. A composição de vapor da mistura em relação cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, onde Xa é a fração molar do componente A na fase vapor. Onde Xa é dado pela relação: A composição das leis de Dalton e Raoult revela que, para uma mistura ideal, o componente mais volátil…

moléculas do líquido passem para o estado de vapor. Como o soluto não é volátil, ele não vai para o estado de vapor também; e como haverá menos moléculas do que teria se o líquido estivesse “desimpedido”, a pressão de vapor diminui. Segundo a Lei de Raoult, a variação da pressão de vapor de uma solução diluída de um soluto não-volátil e não-iônico, é igual ao produto da pressão máxima de vapor do solvente puro (po) pela fração molar do soluto (x1). Matematicamente: ∆p = po . x1…