Quimica analitica

Propriedades Coligativas - Crioscopia
Felipe Rocha; Hélide N. Gomes & Rhayana Gonçalvez
Físico-Química / Engenharia de Alimentos
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Professor: Evandro Bona

Resumo – Todas as propriedades dependem apenas da fração molar do solvente e, conseqüentemente da fração molar do soluto. Para soluções diluídas e soluções ideais, essas propriedades dependem apenas do número de substâncias e não da sua natureza, sendo denominadas, propriedades coligativas. A crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pela adição de um soluto não-volátil. Para realizar a aula prática foram utilizados, 4 béquer com concentrações distintas e uma amostra desconhecida. A constante crioscópica...(falar sobre o valor da constante depois de ter calculada no excel...). Foi possível verificar através da curva de calibração, um bom coeficiente de ajuste e a molalidade da amostra desconhecida em 0,7232mol/Kg. Ficando claro que, quando mais concentrada a solução, a temperatura do ponto de abaixamento diminui.

Introdução
Um soluto ideal não produz nenhum efeito na entalpia de uma solução. Entretanto, ele afeta a entropia da solução, introduzindo um grau de desordem que não está presente no solvente puro, portanto, esperar que um soluto modifique as propriedades físicas da solução. Além de baixar a pressão de vapor do solvente, um soluto não volátil produz três efeitos principais: eleva o ponto de ebulição de uma solução, abaixa o ponto de ebulição de uma solução, abaixa o ponto de congelamento da solução e dá origem à pressão osmótica. Uma vez que essas propriedades surgem de variações na desordem do solvente, e sendo o aumento da desordem independente da natureza da espécie química do soluto, esses efeitos dependem apenas do não da natureza química. Por essa razão, são chamadas de propriedades coligativas (ATKINS, 2001).
A presença de soluto em um liquido provoca a diminuição da temperatura de congelamento