Raoult

solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução. …

independente da composição e função só da temperatura. Fundamentação Teórica   Essa constante “Ri” pode em geral ser obtida pelo menos num dos limites de composição de um sistema real: (1)  (2) As constantes das equações (1) e (2) são a de Raoult e a de Henry, respectivamente. Já as soluções ideais correspondentes são chamadas de Lewis-Randall e Henry. Em casos de baixa concentração, a Lei de Henry descreve melhor, já em altas concentrações utiliza-se a Regra de…

EQ 514 - Termodinâmica II Lista de Exercícios - ELV 1. O ELV do sistema benzeno(1) - tolueno(2) é bem representado pela lei de Raoult em pressões baixas e moderadas. a) Quais as composições das fases líquida e vapor deste sistema em equilíbrio a 90oC e 1 atm? b) Determine a temperatura e a pressão de equilíbrio em que as fases líquida e vapor contêm, respectivamente, 55% molar de benzeno e 75% molar de benzeno. c) Um vapor, contendo 30% molar de benzeno é resfriado…

vapor e o número de mols do soluto da solução,concluindo que quanto maior o número de mols do soluto (não-volátil),maior será a queda da pressão máxima de vapor. O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo estudo destas propriedades e criou a Lei de Raoult que diz que a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido,criando também uma equação

efeitos coligativos são: tonometria (abaixamento), da pressão de vapor), ebuliometria (aumento do ponto de ebulição), criometria (redução do ponto de fusão) e osmometria (passagem de solvente através de membranas semipermeáveis). Para os François Marie Raoult (1832-1901). Utilizaremos algumas convenções para facilitar a apresentação das fórmulas: Efeito ou propriedades coligativa | Estudado pela: | Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente | Tonoscopia e…

podemos estabelecer o seguinte: QUANTO MAIOR FOR O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO NÃO-VOLÁTIL NA SOLUÇÃO, MAIOR SERÁ O ABAIXAMENTO DA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR. Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 =…

água e sal, utilizada nesse experimento, terão ponto de ebulição acima do ponto de ebulição da água. As partículas dissolvidas interferem nos movimentos das moléculas de água e, consequentemente, em sua temperatura de ebulição. Os estudos François M. Raoult comprovaram isso e a os efeitos coligativos podem ser quantificados. 2. OBJETIVOS O experimento relatado teve os seguintes objetivos: Realizar e comprovar a separação da água de uma solução aquosa de cloreto de sódio; verificar a…

Van’t Hoff Soluto molecular i=1 Soluto iônico i = α(q – 1) + 1 Propriedades coligativas Tonoscopia Tonoscopia Lei de Raoult: Onde: Constante Tonométrica Concentração molal Para solutos moleculares i=1 i = α(q – 1) + 1 Fator de Van’t Hoff (só para íons) Fonte: http://www.colegioweb.com.br/quimica/tonometria-ou-tonoscopia- Ebulioscopia Lei de Raoult: ∆te = Ke . Mm . i Onde: Constante ebuliométrica Fonte:http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/materia…

mais energia cinética e se desprendem com maior facilidade. Assim, quanto maior a temperatura, maior será a pressão de vapor da substância. 1.4. Tonometria é o estudo da influencia de um soluto sobre a pressão máxima de vapor de um solvente. A lei de Raoult diz que qualquer massa acrescentada ao sistema tende a diminuir a pressão de vapor de líquidos. 2.1 A evaporação é o processo de passagem do estado líquido para o gasoso, à temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, já a…

e não a qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influir na mudança nas propriedades coligativas. Os quatro efeitos coligativos são: Tonometria, Ebuliometria, Criometria e Osmometria. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van’t Hoff. Durante o estudo de todas as umas das propriedades coligativas, será necessário sempre comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro. Tonoscopia é o estudo do…