Tonoscopia

Tonoscopia

Tonoscopia ou tonometria é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Isso decorre do fato de que as partículas do soluto roubam energia cinética das moléculas do solvente, impedindo que parte destas ganhem o estado de vapor. As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa. Para calcular a tonoscopia usamos a seguinte equação: Δp = P² - P P² = pressão de vapor do solvente P = pressão de vapor da solução Atraves dela podemos concluir que um líquido entra em estado gasoso quando estabelece novas interações,e com a quantidade de solvente nesta fase será importante para determinar a pressão de vapor,essa pressão corresponde a quantidade de solvente na fase gasosa e tem relação com com a queda da pressão máxima de vapor e o número de mols do soluto da solução,concluindo que quanto maior o número de mols do soluto (não-volátil),maior será a queda da pressão máxima de vapor. O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo estudo destas propriedades e criou a Lei de Raoult que diz que a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido,criando também uma equação que nos possibilita calcular o seu principio, essa formula e: p² = p0.x² p² = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x² = fração molar do líquido na solução Para colocar um exemplo nisso tudo pois acho que não haverá jeito de fazer um experimento dentro da sala de aula vou citar um grande