Raoult

(N). A partir da análise deste figura, responda aos itens a seguir: a) dentre as seguintes interações, qual é, ou quais são, que predomina, ou predominam, nesta solução: soluto-soluto; solvente-solvente; solvente-soluto. b)explique porque a lei de Raoult é válida somente para solvente e a lei de Henry para o soluto. c) estime o valor da constante de Henry para o éter isopropílico e para o clorofórmio [pic] 2. A -32 °C a pressão de vapor do propano puro é 1200 torr e do butano puro é…

* Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. * Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. * Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. * Osmose: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento

de vapor que é calculada pela formula: ΔP/p = P – P2/p ΔP/p independe da temperatura. Onde o que aparece de novo é Δp/p, e o que é Δp/p? Δp/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff ΔP/p = Kt . W Para soluções iônicas: ΔP/p = Kt . W . i Sabendo que toda solução tende a um equilíbrio o cientista francês François Marie Raoult chegou a conclusão que: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta…

pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…

ebulição. Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult. Crioscopia É o estudo da diminuição da temperqatura de congelamento…

solução P2 = pressão de vapor do solvente (ALVES, 2012) A Lei de Raoult foi criada em 1887, pelo francês, François Marie Raoult, trata-se de como ocorre à variação da pressão parcial de um vapor (solvente) ao se adicionar uma substância não volátil (soluto), deduzindo-se juntamente a isso que a pressão do vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar. Decorrente da fórmula anteriormente citada, interpretamos a Lei de Raoult da seguinte forma: 05 x = ΔP/P (TITO E CANTO, 1993,…

........5 Ebuliscopia ou Crioscopia................................................................................6 Osmose................................................................................................................7 Lei de Raoult.......................................................................................................8 “As propriedades coligativas das soluções são aquelas que dependem apenas do número de partículas dispersas na solução, e…

coligativas.1Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. Osmometria: aumento da pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Jacobus_Henricus_van%27t_Hoff" \o "Jacobus Henricus van't Hoff" Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial…

Soluções ideais, Uma solução ideal é definida como sendo aquela que obedece à lei de Raoult em todo intervalo de concentrações. Todas as soluções comportam-se idealmente quando a concentração do soluto se aproxima de zero. Para misturas líquidas homogêneas (soluções ideais), a pressão total do vapor, a uma determinada temperatura, é igual a soma das pressões parciais de todos os componentes que é dada pela lei de Raoult. A composição de vapor da mistura em relação a cada componente…

qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influir na mudança nas propriedades (ou efeitos) coligativas. Os quatro efeitos coligativos são: Tonometria, Ebuliometria, Criometria e Osmometria. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van’t Hoff. Tonoscopia Tonoscopia é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um…