Qual O Composto De Cada Par Abaixo

1ª Questão Qual conjunto de palavras abaixo melhor define o propósito de um sistema de cabeamento estruturado? Organização, Padronização, Expansão. Organização, Escalabilidade, Conforto. Expansão, Conforto, Gerenciabilidade Padronização, Gerenciabilidade, Facilidade Segurança, Confiabilidade, Redundância 2ª Questão A figura abaixo representa um segmento de rede utilizando cabo coaxial do tipo 10Base2. Com base nas informações fornecidas, qual tamanho mínimo do cabo a ser utilizado em…

rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos. k é uma constante (8,99 x 109 J m/C2), Q1 e Q2 são as cargas nas partículas e d é a distância entre seus centros. * Formação de compostos iônicos – Ciclo de Born-Harber Porque tal processo ocorre? A causa da formação de uma ligação iônica é a diminuição da energia das partículas que se ligam para formar o composto. Este decréscimo está associado a um aumento da…

formadas por ligações entre vários e vários átomos. Cada par compartilhado corresponde a uma ligação química. Para indicar quantas ligações covalentes existem, qual o número e os tipos de átomos que compõem determinada molécula, usam-se representações por meio de fórmulas químicas. São três as principais fórmulas químicas usadas para representar os compostos covalentes: fórmula molecular, fórmula eletrônica ou de Lewis e fórmula estrutural plana. Veja cada uma: Fórmula molecular: É a…

Forças Intermoleculares x Propriedades Físicas Exercícios: Medida de Eficiência 1o) Para cada um dos seguintes pares de ligacoes, decida qual e o mais polar. Para cada ligacao polar, indique os polos positivo e negativo. a) H-F e H-I b) B-C e B-F c) C-Si e C-S d) C-O e C-N e) P-Br e P-C 2o) Preveja se os seguintes compostos são ionicos ou covalentes: KI, MgS, H2SO4, CS2, KCl, CO, H3CCH3, HCCH 3o) A acroleina, C3H4O, e o material de partida para determinados…

conectividade, mas diferem um do outro na disposição dos átomos no espaço. Estereoisômeros podem ser enantiômeros ou diastereoisômeros. a) Enantiômeros: Imagens especulares não são sobreponíveis. Um par de especulares não idênticas chamada de um imagens par é de enantiômeros. 3.2. Moléculas Quirais Uma molécula que não é Quiral: sobreponível a sua imagem no espelho é chamada de quiral. Uma sobreponível molécula que a imagem sua

anions) → ligação iônica. 3) Noutras situações a ligação química resulta do compartilhamento de elétrons entre os átomos com formação de moléculas → ligação covalente. 4) Os elétrons são transferidos ou partilhados entre os átomos, de tal forma que cada átomo adquira uma configuração eletrônica estável, normalmente a de um gás nobre, apresentando 8 e- na camada de valência num arranjo designado por octeto. Elétrons de Valência São os elétrons da camada exterior de um átomo. Os…

Questão 01) Considere a nomenclatura IUPAC dos seguintes hidrocarbonetos. I. metil-ciclobutano. II. 3-metil-pentano. III. pentano. IV. ciclo-hexano. V. pent-2-eno. A alternativa que relaciona corretamente compostos isoméricos é a) I e III. b) III e V. c) I e V. d) II e IV. e) II e III. Questão 02) Quais das seguintes estruturas representam combinações de isômeros constitucional? Assinale a alternativa que os identificam, respectivamente: a) I, II, e III b) I e II c) II e III d) I, III

átomos de Carbono que existem na cadeia carbônica abaixo, indique os primários, os secundários, os terciários e os quaternários. Resposta: Primários: 10, 11, 12, 14 e 15. Secundários: 1, 2, 3, 5, 7, 8 e 9. Terciário: 4 Quaternários: 6 e 13 2 – O álcool (do árabe al-kohul) é uma classe de compostos orgânicos que possui na sua estrutura um ou mais grupos de hidroxilas, -OH, ligados a carbonos saturados. Represente a cadeia do composto de fórmula molecular C3H8O,…

quantidade de elétrons) do átomo de Bromo, a geometria das moléculas: lineares, triangulares, piramidal e angulares, Ácidos, Bases e Sais. ATIVIDADE COMPLEMENTAR 01 – Defina transformações químicas e físicas e de 5 exemplos de cada uma. • Transformações químicas: são aquelas que alteram as espécies de matéria envolvidas em uma reação, originando novas substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais. Exemplos: 1º - o apodrecimento…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Conceito Geral:Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade. Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Camada de Valência: em geral as…