quimica

FACULDADE METROPOLITANA DA GRANDE FORTALEZA
CURSO DE FARMÁCIA – DISCIPLNA DE QUÍMICA GERAL

Estudo Dirigido

Ligações químicas e geometria molecular Profa: Anida M M Gomes

Fortaleza
2014

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1.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
1.1Teoria de Lewis”
1) Os elétrons, da camada de valência, desempenham um papel fundamental na ligação química; 2) Em alguns casos a ligação química decorre da transferência de elétrons entre átomos com formação de íons (cátions ou anions) → ligação iônica.
3) Noutras situações a ligação química resulta do compartilhamento de elétrons entre os átomos com formação de moléculas → ligação covalente.
4) Os elétrons são transferidos ou partilhados entre os átomos, de tal forma que cada átomo adquira uma configuração eletrônica estável, normalmente a de um gás nobre, apresentando 8 e- na camada de valência num arranjo designado por octeto.
Elétrons de Valência
São os elétrons da camada exterior de um átomo. Os elétrons de valência são aqueles que participam das ligações químicas.

Símbolos de Lewis
Representações onde os elétrons da camada de valência do átomo são descritos através de pontos ou cruzes;
O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.
Geralmente colocamos os elétrons ao redor do símbolo do elemento.
Exemplo:

S→[Ne] 3s2 3p4

Seis elétrons de valência→

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Estruturas de Lewis
Podem ser obtidas a partir dos símbolos de Lewis para os átomos, distribuindo-se os elétrons até que cada átomo tenha a configuração de um gás nobre, ou seja, tenha 8 elétrons na camada de valência.

A Regra do Octeto
Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência (4 pares de elétrons).
Exceções À Regra Do Octeto
1- Octeto Incompleto
Ocorre quando uma molécula tem um átomo com menos de oito elétrons na camada de valência. Exemplos: BeH2, BH3 e BF3

H Be H

2- Moléculas com Número de Elétrons Ímpar