Exercicios Molalidade

concentração de soluções. As relações mais utilizadas são: Concentração em gramas por litro Esse termo é utilizado para indicar a relação entre a massa do soluto (m), expressa em gramas, e o volume (V), da solução, em litros: C (g/L) = m (g) / V (L) Exercício: O hipoclorito de sódio, NaClO, produz uma solução alvejante quando dissolvido em água. A massa de NaClO contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a concentração (em…

1ª Lista de exercícios – Química Geral II (Soluções) 1. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias. Com base nesse gráfico, responda às questões: a) Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2, qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer temperatura? b) Aproximadamente a qual temperatura a c) solubilidade do KCl e do NaCl são iguais? Qual das substâncias apresenta maior aumento de d) solubilidade com o aumento da temperatura? Compare as…

PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS 1) O que significa dizer que a energia é quantizada? 2) Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? a) de n = 4 para n = 2 b) de uma órbita de raio 2,12 Å para uma de raio 8,48 Å 3) Determine: a) Para n = 4, quais são os valores possíveis de l b) Para l = 2, quais são os valores possíveis de ml 4) Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das…

Volume de Solução V • Molalidade (b): Usada quando se deseja saber... • Quantidades relativas de soluto e solvente na solução. No moles do soluto i n bi   i Massa do Solvente msolv » Fração Molar (x): Usada quando se deseja saber... • Quantidades relativas de soluto e solvente na solução. No moles do soluto i ni xi   No total de moles n Prof. Dr. Otávio Santana  x i 1 i 3 Misturas Simples Concentrações: Composição de Misturas • Exemplo: Relação entre Molalidade e Fração…

cloreto de sódio, por exemplo, se dissolve para dar íons Na+ e Cl-, e ambos os íons contribuem para o abaixamento do ponto de congelamento. Os cátions e ânions contribuem quase independentemente em soluções muito diluídas, logo, a molalidade total do soluto é duas vezes a molalidade em termos das fórmulas unitárias de cloreto de sódio. Em soluções mais concentradas, os íons não se movem independentemente. Por exemplo, alguns se juntam para formar pares de íons e outros agregados com…

de soluções. As relações mais utilizadas são: Concentração em gramas por litro Esse termo é utilizado para indicar a relação entre a massa do soluto (m), expressa em gramas, e o volume (V), da solução, em litros: C (g/L) = m (g) / V (L) Exercício: O hipoclorito de sódio, NaClO, produz uma solução alvejante quando dissolvido em água. A massa de NaClO contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a concentração (em gramas por…

substância qualquer (dando solução molecular) é diretamente proporcional à concentração da solução (em mol/kg de solvente). tc = Kc.m.i tc= variação de temperatura de congelamento Kc= constante crioscópica para o solvente(Msolvente/1000) M= molalidade -3810-461645 Logo: Tc = Tc2 – TcTc= variação de temperatura Tc2 = temperatura de congelamento do solvente. Tc = temperatura de congelamento da solução. Cálculo de ∆tc (Lei de Raoult): Para soluções moleculares, temos: ∆tc = Kc .…

formaram é feito de forma semelhante aos cálculos estequiométricos. Ex.: Uma solução 0,9M de NaOH de volume 200ml é misturada com 0,25M de H2SO4 de volume 300ml. Determine a concentração da solução final. EXERCÍCIO 01) Marque V ou F sobre SOLUÇÕES: 0 0 – Uma solução aquosa saturada de acetato de chumbo, preparada a 18ºC, pesou 45g e por evaporação forneceu um resíduo sólido de 15g. Então, o coeficiente de solubilidade a 18ºC é 50g por…

= 0,0001) // Ag+(a = 0,2)/Ag(s) é: ____________ 18/40 Aplicações da equação de Nernst 1- Cálculo da constante de equilíbrio No equilíbrio, E = zero e Q = K; então: RT 0 =E − ln K nF o ∆rG o nFE o ln K = =− RT RT ∆ r G o = − RT ln K 19/40 EXERCÍCIO: (36) Consulte a tabela de potenciais padrão e calcule o potencial padrão e a constante de equilíbrio para as reações: 20/40 Obs.: Cuidado! Não confunda! Pilha de concentração: Eo = zero Pilha no equilíbrio: E = zero Q=K a diluída…

COMUM (C) O termo oncentração é utilizado também no sentido restrito de indicar a razão entra a massa de soluto e o volume de solução. m C= 1 V C = concentração da solução (g/l ou g/ml); m1 = massa do soluto (g) V = volume de solução (l ou ml). Exercícios: 1. Dissolvendo-se 2 g de um soluto A em 400 ml de água, qual será a concentração da solução em g/l? 4. MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO MOLAR (M) É a razão da quantidade de matéria do soluto (número de moles) por volume de solução (em…