Aula04CQ049 Fisicoquimicasuperficie

CQ 049
Físico-Química IV
Eletroquímica
Células galvânicas

cÜÉytA exz|Çt `tÜ|t dâx|ÜÉé wx `xÄÄÉ http://www.quimica.ufpr.br/rmqm Células Eletroquímicas
a) Tipos de células: galvânica Produz eletricidade

eletrolítica:

consome eletricidade
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(b) Tipos de eletrodos metal / íon do metal :
Ex.:
Ag(s) / Ag+(aq)
Semi-reação:
Ag+(aq) + e → Ag(s)

metal / sal insolúvel
Ex.:
Ag(s) / AgCl(s) / KCl(aq)
Semi-reação:
AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl-(aq)

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gás

redox

Ex.:
Pt / H2(g) / HCl(aq)

Ex.:
Pt / Fe2+(aq), Fe3+(aq)

Semi-reação:
2H+(aq) + 2e → H2(g)

Semi-reação:
Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq)

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(c) Convenções:

anodo esquerda oxidação

cél. galvânicas polo negativo (anodo) polo positivo (catodo)

catodo direita redução

cél. eletrolíticas polo positivo (anodo) polo negativo (catodo)
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Potenciais padrões:
Convencionou-se que o eletrodo de hidrogênio tem potencial padrão igual a zero. Usa-se o eletrodo de hidrogênio como anodo e o eletrodo problema como catodo e mede-se a diferença de potencial entre eles.

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TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO (Eo / V)

A Tabela é válida nas condições padrão, ou seja: atividade das soluções eletrolíticas igual a 1 , pressão de 1 bar e T = 25oC.

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Notações das células eletroquímicas
Barras verticais → interfaces; de junção líquida

M → junção líquida;

// → interface sem potencial

Zn(s)/ZnSO4(aq) MCuSO4(aq)/Cu(s)
Zn(s)/ZnSO4(aq) // CuSO4(aq)/Cu(s)

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Para as células do slide anterior, a reação global da pilha
(pilha de Daniell – 1836) é:
Zn → Zn2+ + 2e semi-reação anódica
Cu2+ + 2e →Cu semi-reação catódica
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu reação global

Obs.: Potencial de junção líquida
•
•
•

Surge na interface entre 2 eletrólitos diferentes ou entre mesmo eletrólito com diferentes concentrações
Ele é o resultado das diferenças de mobilidades entre cátions e ânions sob a influência de um campo elétrico
O uso da ponte salina minimiza a aproximadamente 1 mV o potencial de junção líquida

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Identificação do sentido