Exercicios Molalidade

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA AGROALIMENTAR DISCIPLINA: Química Geral EXERCÍCIO: Soluções e Propriedades Coligativas Coeficiente de Solubilidade 1. O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade: 3. Considerando responda: o gráfico representado abaixo, Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar: a) 90 g de água a 50 ºC; b) 260 g de água a 70 ºC. 2. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias

Exercícios sobre equilíbrio iônico Questões: 01. Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo corpo de fundo. Adicionando pequenaquantidade de cloreto de sódio sólido, qual a modificação observada no corpo de fundo? a) aumentará; b) diminuirá; c) permanecerá constante; d) diminuirá e depois aumentará; e) aumentará e depois diminuirá. (UnB) A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos. De acordo com a tabela abaixo…

dos conceitos teóricos, com exemplos práticos e exercícios a acompanhar a matéria. Associada a esta componente teórica e teórico-prática, está a realização de 5 trabalhos de laboratório, em que se aplicam os conceitos teóricos apreendidos nas aulas teóricas e teórico-práticas. A avaliação está dividida em: Regime de Avaliação Contínua: Composto pelas seguintes componentes de avaliação: . Frequência (60%) . Avaliação Prática (40%) - Ficha com exercícios teórico-práticos (25%) - Desempenho…

Massa Molecular, Constante de Avogadro, Mol Estequiometria – Tipos de Fórmula: Percentual, Mínima, Molecular Soluções – Conceito, Curvas de solubilidade, Concentrações das Soluções: Concentração Comum, Densidade, Título em Massa, Molaridade, Molalidade e Fração Molar Diluição de Soluções Termoquímica – Processos Exotérmicos e Endotérmicos, Entalpia e sua Variação, Calor ou entalpia das Reações Químicas (Entalpia de Formação e Combustão), Energia de Ligação, Lei de Hess Cinética…

litros. Unidade: g / L Indica a quantidade de soluto em cada litro de solução. 11 Exemplo: DENSIDADE Exemplo: 12 CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE (M) 13 FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X1) E DO SOLVENTE (X2) 14 Exemplo: MOLALIDADE (W) 15 FRAÇÃO EM MASSA É o quociente entre a massa do soluto (m1) e a massa total da solução (m), ambas na mesma unidade. FRAÇÃO EM VOLUME É o quociente entre o volume do soluto (V1) e a volume total da solução (V), ambas na…

soluto litro de solução Uma solução 5,00 M de cloreto de sódio contém 5,00 moles (292,5 g) de NaCl por litro de solução. EXEMPLO: A molaridade de uma solução que contém 0,600 mol de soluto em 2,00 litros de solução é Resposta: molalidade ( m ) = moles de soluto quilogramas de solvente Uma solução 5,00 m de cloreto de sódio contém 5,00 moles de NaCl por quilograma de água. Diluição • As soluções concentradas também podem ser misturadas com solventes para torná-las

Material de Apoio: QM 2110/NQ3110 Este Material de distribuição gratuita é de uso exclusivo da disciplina de Química Geral I, contendo: Programa da disciplina, Tabelas, Aulas Complementares, Lista Complementar de Exercícios de Teoria, Roteiro de Experimentos de Laboratório e Listas de Exercícios de Laboratório. Material Disponível em: http://elearning.fei.edu.br/moodle . [Química Geral I: Material de Apoio] Professores ADRIANA C. LUCARINI; ANDREIA A. M. GIANNETTI; FERANANDA…

aparece nos exercícios a título em volume ou a correspondente porcentagem volumétrica de uma solução. As definições são idênticas às anteriores, apenas trocando-se as palavras massa por volume; como exemplo, podemos citar o caso do álcool a 96%. 3.3. Concentração em mols por litro ou molaridade (M) Concentração em mols por litro ou molaridade da solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução. Observação7: é importante lembrar que caso se cobre em algum…

.......21 3.4. Saturação: soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas ...23 4. CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES ...................................................24 4.1. Cálculos de concentrações: concentração simples, molaridade, normalidade, molalidade, ppm .........................................................24 4.2. Diluição de Soluções ........................................................................27 4.3. Misturas De Soluções ..................................................

for a água) é utilizado para indicar este fato. Neste caso, considera-se a interação entre os íons desprezíveis. À medida que a quantidade de solvente é aumentada, o calor aproxima-se de um valor limite que é o valor da diluição infinita. Exercícios 1. Qual o W realizado no sistema, se 1 mol de gás ideal à T = 300 K é comprimido isotérmica e reversivelmente para 1/5 do seu volume inicial? CO2 (g), em condições de T = 298 K, 2. A reação: CO (g) + ½ O 2 (g) apresenta uma ∆H = 282,85…