Exercicios Molalidade

concentração diminui (de C para C’) na mesma proporção, ou seja: O volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais. VM = V’M’ Para a resolução de problemas envolvendo os demais tipos de concentração (título, fração molar, molalidade e ppm), é preferível raciocinar com as próprias definições. Exemplo: Uma solução de NaOH tem concentração igual a 200g/L. Se 50ml dessa solução são diluídos a 200 ml, qual será a molaridade da solução final? Resolução: VC =…

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Soluções São misturas homogêneas (aspecto uniforme) que apresenta dois componentes principais, chamado de soluto e solvente. Podemos ter vários tipos de soluções. Observe: θ Solução sólida: ligas metálicas, tais como bronze (Cu+Sn) e latão (Cu+Zn); θ Solução gasosa: ar atmosférico; θ Solução liquida: Podemos ter um sólido dissolvido em um líquido, ou então, dois líquidos dissolvidos entre si. São formados…

QUÍMICA ANALÍTICA – EXERCÍCIOS 02.1.1 Some os valores correspondes aos itens corretos e coloque a soma no espaço correspondente. 01. A água do mar contém 2,7 g de sal (cloreto de sódio, NaCl) por 100 mL (= 100 × 10-3 L). Assim, a concentração molar do NaCl no oceano é de 0,46 mol × L-1). 02.O oceano possui MgCl2 a uma concentração de 0,054 mol × L-1. Isto representa 0,13 mg do sal em 25 mL água do mar. 04. A concentração molar de uma solução de HCl (densidade do reagente é de 1,19…

Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução. Para soluções iônicas, temos: ∆p/p = Kt . W . i onde i é a relação: i = 1 + α(q – 1) onde: α = grau de ionização (0 ≤ α ≤ 1). q = número de íons por fórmula de soluto: Exemplo → NaCl(s) → 1Na+ + 1Cl- q = 2 Na2SO4(s) → 2Na+ + 1SO42- q = 3 Exercício: Na geladeira, para evitar que alguns alimentos transfiram seu odor para outros, é comum a…

05-09556 Profa. Angela Sanches Rocha 2a Lista de exercícios Questões gerais: 1) Quais as equações que exprimem a condição de eletroneutralidade de uma solução eletrolítica? 2) Qual o objetivo da Teoria de Debye-Hückel? 3) Por que a lei limite de Debye-Hückel só é válida para soluções diluídas? Por que ela falha à medida que a concentração aumenta? 4) Como pode-se corrigir a lei limite de Debye-Hückel para soluções concentradas? Exercícios 1.1) Determinar a razão entre os…

de uma solução é relação entre o volume de soluto e da solução, pode ser dada em porcentagem: Molaridade, ou concentração em mol por volume, ou concentração molar de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução: Molalidade, ou concentração em molal de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e a massa solvente: Relações entre a concentração, o título, a densidade e a molaridade: Fração molar é a relação entre o número de mols do soluto…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL (IC-310) PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES Soluções I) Lista de Exercícios 1) A solubilidade de Cr(NO3)3 em água é 208 g por 100 g de água, a 15º C. Uma solução aquosa deste sal a 35º C é formada pela dissolução de 324 g em 100 g de água. Quando esta solução é resfriada lentamente a 15 ºC, não se forma nenhum precipitado. Classifique esta solução. Que ação você tomaria para iniciar a…

é portanto o mesmo que ppm.) EXEMPLO: A molaridade de uma solução que contém 0,600 mol de soluto em 2,00 litros de solução é molaridade = moles de soluto litro de solução 0,600 mol de soluto = = 0,300 M 2,00 litros de solução EXERCÍCIOS MOLALIDADE molalidade ( m ) = moles de soluto quilogramas de solvente  Uma solução 5,00 m de cloreto de sódio contém 5,00 moles de NaCl por quilograma de água. 1) Uma garrafa de coca-cola (0,473 L) contém 36,9 g de sacarose, C12H22O11. Qual é…

UNIVERSIDADE TIRADENTES - UNIT Disciplina: Química Geral e Inorgânica Curso: Farmácia Professora: Vanessa Guedes Lista de Exercícios 1 – A solubilidade do nitrato de sódio é de 92,1 g por 100 mL de H2O a 25 °C. Quantos gramas dissolver-se-ão em 2,5 L? 2 – Que fatores influenciam a velocidade na qual uma substância se dissolve? 3 – O que é solução saturada? 4- Classifique as ligações que se formariam entre os seguintes pares de elementos como: iônica, covalente ou metálica. a- CH4

passo - Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n? de moléculas etc); 4o passo - Efetuar a regra de três com os dados do exercício. Verifique o exemplo abaixo.Depois confira estas outras dicas importantes: se a reação for representada em várias etapas (reações sucessivas), some todas para obter uma só e faça o cálculo com esta; se for apresentado rendimento no exercício, efetue o cálculo normalmente. A quantidade calculada…