Trabalho de F sico Qu mica2

Trabalho de Físico-Química 2 Genivaldo Delabrida Junior Isac Nogueira Luis Fernando Tonholo Prof.: Josefredo Pliego Exercício retirado do livro: Fundamentos de Físico Química por Gilbert Castellan Figura 1: Utilizando a equação de Nernst Para o cálculo do potencial padrão, fez-se um gráfico com os valores de potencial e molalidade fornecidos pelo problema de acordo com a tabela 1. Tabela 1: Potencial e molalidade do HCl para a construção do gráfico Os dados da primeira coluna da tabela 1 foram utilizados na equação 3 da figura 1. Assim, obteve-se o valor do potencial medido (calculado no excel e representado na quarta coluna da referida tabela). Para este cálculo, foi considerado R = 8,314 J,K-1.mol-1 T = 298,15 K e F = 96500 C. mol-1. Ao interpretar a equação 4 da figura 1, pode-se notar a relação linear entre os valores do potencial medido e a raiz da molalidade de HCl. Assim, foi possível fazer o gráfico da figura 2. Com a extrapolação deste gráfico, utilizando os valores mais diluídos das primeiras molalidades de HCl, construiu-se o gráfico da figura 3 que nos dá o valor do potencial padrão, uma vez que podemos utilizar concentração molal de HCl igual a zero. Figura 2: Gráfico do potencial em função da molalidade Percebe-se que no gráfico da figura 2, temos um comportamento linear nos primeiros valores de concentração molal. Entretanto, há um decaimento exponencial a medida que os valores de concentração aumentam. Figura 3: Gráfico do

Unidade: mol/kg= molal n= numero de mols m2= massa do solvente (g) m1= massa do soluto (g) M= massa molar (g/mol) Porque o 1.000? Multiplica-se por 1.000 na formula para transformar g em kg Exemplo 1: Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio (Na= 23; Cl=35,5), dissolvendo o que em 200 g de água? 11,7 Exemplo 2: Calcule a molalidade (w) de uma solução aquosa obtida pela dissolução de 24,5 gramas de ácido sulfúrico em 1000 gramas de água. (Massa molar do H2SO4…

Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa Departamento de Química e Bioquímica 1ª série de Exercícios 2014/2015 Química Geral Licenciatura em Meteorologia Oceanografia e Geofísica e Mestrado Integrado em Engenharia da Energia e do Ambiente Unidades de Concentração e preparação de soluções CONCENTRAÇÃO : quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO CONCENTRAÇÃO EM MASSA: é a massa de soluto por unidade de volume de solução (g L-1 ou…

---- 4 2. OBJETIVO ----------------------------------------------------------------------------- 6 3. MATERIAIS UTILIZADOS --------------------------------------------------------- 7 4. METODOLOGIA ---------------------------------------------------------------------- 7 5. DADOS EXPERIMENTAIS --------------------------------------------------------- 8 6. TRATAMENTO DOS RESULTADOS -------------------------------------------- 8 7. QUESTÕES PARA O RELATÓRIO…

O exercício a ser resolvido nesta atividade é o seguinte: Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução: a porcentagem em massa; a fração molar; a molalidade; a concentração molar. Este problema foi retirado de: T.L. Brown, et al. Química: a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. Ressalto que o exercício será resolvido por partes, portanto…

fosfórico K2CrO4 à 2K+ + CrO42- Cromato de potássio H2SO3 à 2H+ + SO32- Sulfito de hidrogênio ou Ácido sulfídrico K2Cr2O7 à2K+ + Cr2O72- Dicromato de potássio HNO2 à H+ NO2- Nitrito de hidrogênio ou Ácido nitroso. 19) 3,00 g de CaCO3 impuro foram solubilizados em HCl em excesso e produziu 0,656 L de CO2 (medidos a 20 oC e 792 mmHg). Calcule a pureza da amostra. 5,9% de pureza 20) Bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na gastronomia como fermento químico pois libera durante o seu…

aumenta a quantidade de soluto dissolvido no solvente, aumenta o tempo para dissolver novas porções de soluto, até que se atinja um nível de saturação. Neste momento, por exemplo, considerando a dissolução do NaCl em água, na superfície dos cristais de NaCl estão ocorrendo duas reações: uma de dissolução de íons Na+ e Cl- e outra de deposição dos mesmos íons sobre a superfície do sólido, estabelecendo-se o equilíbrio: NaCl(s) ( Na+(aq) + Cl-(aq)…

2da Lista de exercícios para Química geral 1. Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais formados e de todos os regentes. 2. Equacione as reações: 3. Dada a seguinte nomenclatura: Escreva as fórmulas das bases e classifique-as de acordo com o número de OH–. 4. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o(s) par(es) a seguir em que o ácido à esquerda é…

Serie/Ano: 2° ano 1 Manaus Amazonas 2012 Sumario 1.1 Concentração comum 3 1.2.Molaridade ou concentração molar (m) 4 1.3. Molalidade (W) 5 1.4. Fração molar (X) 6 1.5. Título em massa (T) 7 1.6. Diluição de Solução 8 Introdução Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. As quantidades podem ser…

LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE TERMODINÂMICA E SOLUÇÕES 1) Defina e exemplifique os seguintes termos: a) Solução f) Solubilidade b) Soluto g) Solução saturada c) Solvente h) Solução saturada com corpo de chão d) Coeficiente de solubilidade i)…