Quimica

2da Lista de exercícios para Química geral

1. Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais formados e de todos os regentes.

2. Equacione as reações:

3. Dada a seguinte nomenclatura:

Escreva as fórmulas das bases e classifique-as de acordo com o número de OH–.
4. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o(s) par(es) a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita.

5. Determine a fração molar de cada substancia que contem 20 g de água 15 g de etanol e 28 g de glicerina (C3H5(OH)3.
6. Determine a molalidade de uma solução de 30 g de metanol (CH3OH) dissolvidos em 230 ml de água cm densidade de 1,06 g/mL.
7. A molalidade de uma solução de álcool etílico (C2H5OH) em água é 1,54 mol/kg. Quantas gramas de álcool estão dissolvidos em 2,5 kg de água?.
8. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração e pressão (Kc e Kp) dos seguintes equilíbrios.

9. m determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação:

Qual o va-lor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas condições da experiência?

10. Considere a seguinte equação de oxi-redução:
A constante de equilíbrio desta reação é iguala 2,0 · 1011 .
a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio.
b) Calcule a concentração de íons Ce4+ que existe em equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce3+ é 0,1 mol/ L,de Fe3+ é 0,1 mol/ L e de Fe2+ é 0,1 mol /L.