Discussao Do Ph

Relatório 06 Material Utilizado Béquer, tubo de ensaio, pipeta e pêra, vidro de relógio, pinças, bico de Bunsen, bastão de vidro, termômetro. As diversas substâncias serão relacionadas em cada experimento. Estes experimentos e sua discussão serão separados em blocos individuais. Procedimento e Observação (a) Colocou-se 1 ml de solução de nitrato de prata (AgNO3) em um tubo de ensaio. Acresceu-se 1 ml de solução de cloreto de sódio (NaCl), usando a pipeta para medição. O líquido…

universidade federal de viçosa BIOQUÍMICA ANALÍTICA – BQI 305 AULA PRATICA 1 – preparo de solução tampão (pH / POTENCIOMETRIA) vIÇOSA, mg Setembro, 2014 Introdução: As soluções tampões são soluções que apresentam a propriedade de resistir à mudança de pH, mesmo quando a ela se adiciona uma quantidade razoável de ácido ou de base fortes. A “ação tampão” dessas soluções reside no…

e Tiago Bezerra Relatório de Práticas em Métodos Instrumentais de Análise AULA PRÁTICA 02: Determinação do pH em diferentes soluções 03 de Novembro de 2013 Relatório de Práticas em Métodos Instrumentais de Análise AULA PRÁTICA 02: Determinação do pH em diferentes soluções

seguintes reagentes 5 ml de solução NaOH 6M, 5ml de H2O, 5ml de solução de HCl 6M, respectivamente foram observados, com a adição do papel tornassol, os seguintes resultados: Cor roxa PH neutro; Cor amarela PH ácido leve; Cor rosa PH ácido. Com adição da solução indicadora fenolftaleína: Cor purpura PH forte; Sem alteração de cor; Sem alteração de cor. Reação característica: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ao realizar a prática da hidrólise com os seguintes reagentes 1g de…

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 5 CONCLUSÃO 9 REFERÊNCIAS 9 INTRODUÇÃO A volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (alcalimetria) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (acidimetria). O ponto final da titulação é determinado por um indicador químico (indicador ácido-base) ou um método instrumental. A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte. A maneira como o pH…

inúmeros produtos. A agricultura é outro setor fortemente influenciado pela acidez ou basicidade do solo. Mas, como determinar a acidez ou a basicidade das substâncias? A escala de pH é usada para medir a acidez ou a basicidade das substâncias químicas e, normalmente, um indicador ácido-base é utilizado para evidenciar a faixa de pH da substância analisada. Um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico como,…

laboratório – Acidos e bases foram demonstradas como Realizar a identificaçao de cada um desses componentes alem de como descobrirmos algumas caracteristicas sobre ele como ph e nomeclatura. Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química, podendo assim diminuir o pH duma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes. Uma base é qualquer substância que libera única e exclusivamente o anion OH– (íons…

1 OBJETIVOS Definir os ácidos e bases, aprender a usar pH e realizar a medição de pH de várias soluções utilizando indicadores visuais de ácido - bases e pHmetro.. 2 METODOLOGIA (MATERIAIS E MÉTODOS) 1 MATERIAIS UTLIZADOS 15 tubos de ensaio Papel indicador universal de pH Estante para tubos de ensaio 5 béqueres de 100 mL 5 pipetas de 2 mL 1 pera 1 vidro de relógio 4 conta-gotas 1 bastão de vidro 2 REAGENTES UTILIZADOS Solução de CH3COOH 0,1 mol L-1 Solução de HCl 0,1 mol L-1 Solução de

dos tubos o meio é recoberto com óleo mineral. A bactéria será considerada: oxidativa, se produzir ácido apenas no tubo sem óleo ( exposto ao ar); fermentadora, se produzir ácido em ambos os tubos; e assacarolítica, se ambos os tubos permanecerem com pH alcalino após a incubação. ♦ Motilidade – A determinação da motilidade de bactérias é realizada a partir de seu crescimento em meios semi-sólidos e a quantidade de ágar presente no meio varia para cada grupo de bactérias. As…

(HCl) e outra básica (NaOH), pelo método de potenciométrica. Nesta poderemos estimar os valores de pk a fim de calcular o ponto isoelétrico (pl) obtido experimentalmente e compara-lo com os valores tabelados. Resultados Volume HCl (ml) pH Volume NaOH (ml) PH 0 7,24 0,0 7,23 0,7 6,15 0,5 7,73 1,3 4,31 1,2 8,18 2,0 3,74 1,7 8,37 2,5 3,53 2,3 8,48 3,0 3,38 3,0 8,71 3,8 3,22 3,8 8,98 4,7 3,07 4,6 9,09 5,4 2,97 5,7 9,23 6,4 2,85 6,7 9,30 7,4 2,75…