Discussao Do Ph

FILTRAÇÃO 4 2 Objetivos 4 2.1 Objetivo Geral 4 2.2 Objetivos Específicos 4 3 MATERIAIS E MÉTODOS 5 3.1 MATERIAIS 5 3.2 REAGENTES 5 3.3 MÉTODOS 5 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 6 Referências 10 1 Introdução 2 Objetivos 2.1 Objetivo Geral 2.2 Objetivos Específicos 3 MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 MATERIAIS 3.2 REAGENTES 3.3 MÉTODOS 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO Neste serão apresentados os resultados obtidos em laboratório pela equipe em relação à titulação ácido-base para determinar a…

........................................5 3.1- Materiais utilizados......................................................................5 3.2- Procedimentos experimentais.....................................................5 4- RESULTADOS E DISCUSSÃO..........................................................6 5- CONCLUSÃO.....................................................................................7 6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................8

......................................................................................................1 Descrição Experimental ....................................................................................................2 Resultados e Discussão .....................................................................................................3 Conclusão .........................................................................................................................3 …

determinado com um indicador ou um PH-metro.1 Atualmente, dispõe se de softwares Para cálculos e construção de gráficos que agilizam a avaliação dos resultados analíticos, incluindo os obtidos pela analise potencialmetrica. Apesar deste avanço tecnológico, ainda é pertinente saber construir curvas de titulação por meio de gráficos tradicionais onde, conforme as naturezas das reações químicas envolvidas se relacionam, em coordenadas ortogonais, os valores medidos de PH ou de potencial e…

de pH por P. L. Sorensen: pH = - log [H3O+] A escala mostra que valores de pH: [H3O+ 1x10] -7, pH = solução ácida. [H3O+ 1x10] -7, pH = solução básica. [H3O+] = 1x10-7, pH = solução neutra. Escala de pH O pH de uma solução pode ser conveniente medido por aparelhos chamados pHmetros, bastando introduzir os eletrodos do pHmetro na solução a ser analisada e fazer a leitura do pH. O pH de uma solução também pode ser obtido, de uma maneira menos precisa, usando-se o papel indicador de pH. O

concei to or iginal de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma “proteção contra mudanças abruptas na acidez e…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇAO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE RONDÔNIA-IFRO Disciplina: Química TITULO DO EXPERIMENTO PRÁTICA N° Verificação do pH de Àcido-Base. ALUNOS: Isa Thalya Mendes Terço, Marcos Antonio Cetauro Farias, Sara Emanuelle Costa de Souza Florêncio e Thais Barreto. Curso: Técnico em Eletrotécnica Integrado ao Médio. Turma: 1° ano Professora: Tereza Barbara Barboza Pereira. Data: 28

indicadores e registamos na tabela o que observamos; 4.4 Pegamos em 8 indicadores universais de pH e medimos o pH das soluções e observamos a cor que o indicador universal nos apresenta e comparamos a cor que nos apresenta com os valores e cores que a caixa nos apresenta sendo que registamos na tabela. Resultados experimentais e discussão Nome da amostra | Cor adquirida: | VALOR DE pH | | Solução alcoólica de fenolftaleína | Tintura azul tornesol | |…

ácido é adicionado à base). Os indicadores ácido-base podem ser usados para sinalizar o ponto de equivalência de uma titulação, o ponto no qual a quantidade estequiometricamente equivalente de ácido e base foram conciliadas.[1] Alternativamente, o pH aproximado de uma solução pode ser determinado usando uma variedade de corantes ou indicadores. O tornassol que utilizamos no laboratório é um corante extraído de uma variedade de líquen, mas muitos outros corantes estão disponíveis.[2] OBJETIVOS

suficientemente pequeno para ser negligenciado. POTENCIAL DA CÉLULA Aqui temos um equipamento simples, no qual o potencial da célula é dado por: Ecélula =Eind - Eref +Ej ELETRODO DE VIDRO Essa imagem é do tipo de eletrodo mais usado para medidas de pH. Seu funcionamento baseia-se no fato de que, quando a membrana de vidro está imersa em uma solução o potencial da membrana é função linear da concentração dos íons hidrogênio na solução. O eletrodo de vidro é composto de dois…