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da reacção, que observamos a partir da mudança de cor do indicador adicionado ao titulado (Fenolftaleína) à medida que se foi adicionando o titulante (NaOH). Assim, a cor inicial da solução de HCl (titulado), foi substituída por uma cor carmim, cuja permanência nos acusa o ponto de equivalência. O pH inicial da solução de HCl é baixo. À medida que adicionamos NaOH, o OH- reage com o ácido, e o pH começa a subir gradualmente. Perto do ponto de equivalência, a variação de pH com a adição de base é muito brusca e a curva de titulação torna-se praticamente vertical. Depois de todo o ácido ser consumido, a adição de mais base sobe o pH cada vez mais lentamente, até que o pH da solução seja semelhante ao da base. Neste tipo de titulação (cuja reacção é completa), o ponto de equivalência é superior a 7, porque neste ponto a solução resultante da reacção entre titulante e titulado tem pH maior que 7, devido ao facto do sal formado (que está em solução aquosa) derivar do ácido fraco e da base forte. Foi também devido a isto que utilizamos a Fenoftaleína como indicador. A reacção ocorrida pode ser representada pela seguinte equação química: HCl(aq)+NaOH(aq) à H2O(l)+NaCl(aq). DISCUSSÃO DOS RESULTADOS Ambos os métodos permitiram a determinação da concentração de ácido, sendo os valores encontrados valores próximos do valor esperado (a solução foi preparada para ter uma concentração 0,10mol/dm! ), no entanto valores um pouco dispares(0,103mol/dm! e 0,088mol/dm! ).…

Resultados -------------------------------------------------------------------------------5, 6 2.5 Discussão --------------------------------------------------------------------------------6, 7 3- Ação enzimática: efeito do tempo de incubação --------------------------------------- 8 3.1 Materiais -------------------------------------------------------------------------------------8 3.2 Objetivos-------------------------------------------------------------------------------------8…

reagente. Com a mudança de cor observa-se a mudança de pH, ou seja, a concentração de íons H+ e assim ser feita a análise de soluções. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL INDICADOR ÁCIDO-BASE AZUL DE BROMOTIMOL Foi colocado aproximadamante 3ml em tubos de ensaio de substâncias com valores de pH de 2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12 respectivamente. Após a adição de substâncias nos tubos de ensaio, foram colocadas 2 gotas de azul de bromotimol. RESULTADO E DISCUSSÃO Observou-se…

alcoólico, grau brix, pH. Determinar a graduação alcóolica do vinho e comparar com a literatura. INTRODUÇÃO O que é Vinho.  O que é fermentação.  O Vinho feito da Laranja.  METODOLOGIA 1ª Semana  Obtenção e Classificação dos frutos - Laranja Açúcar.  Extração do mosto - pH suco laranja: 3,75 Absorbância: 1,563 -  Preparo do mosto - Metabissulfito de potássio a 10% (m/v). Autoclave. Repouso de 1 semana. - 2ª Semana…

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA FACULDADE DE TECNOLOGIA DE DIADEMA – LUIGI PAPAIZ RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Proteínas GUILHERME LEONARDO PAULO GARCIA CARRISQUE Tecnologia em Cosméticos Bioquímica Aplicada Diadema 2014 Sumário Introdução 3 Experimentos 4 Reação xantoproteica 4 Teoria envolvida 4 Material e métodos 4 Resultados e discussão 5 Desnaturação de proteínas 5 Teoria envolvida 5 Material e métodos 6 Resultados e discussão 6 Caracterização de…

e como a amônia ioniza-se pouco, ela é uma base fraca. (Maia e Bianchi) 1.4. pH e pOH O bioquímico dinamarquês Sorem P.L. Sorensen, propôs para simplificar os cálculos, o uso de uma escala logarítmica para expressar a acidez ou a basicidade de um meio, o conceito de potencial hidrogênico (pH). Este pH possui a seguinte fórmula: pH = -log [H+] e o pOH (potencial hidroxiliônico) possui a fórmula: pOH = -log [OH-]. Tendo pH + pOH = 14. A medição do pH pode ser feita com um…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE – CCS DEPARTAMENTO DE BIOFISICA E FISIOLOGIA DISCIPLINA: FISIOLOGIA PARA ENFERMAGEM PROFª.: WALDILLENY MOURA DIURESE AQUOSA NO HOMEM TERESINA – PI OUTUBRO/2012 RESUMO Realizou-se a prática com o objetivo de estudar a função renal e a diurese aquosa no homem, bem como o mecanismo de regulação da pressão osmótica do líquido extracelular (LEC), observando-se o volume, fluxo urinário, densidade e o PH. Os alunos…

laboratório ou mesmo suspenso dessa atividade. INDICADORES DE PH Concentração Hidrogeniônica (pH) – A medida de pH é um dos mais importantes e freqüentes procedimentos realizados em Bioquímica. O pH afeta a estrutura e a atividade de macromoléculas biológicas, como, por exemplo, a atividade catalítica de enzimas. O pH de uma solução aquosa pode ser medido usando vários indicadores como a fenoftaleína, tornassol, etc, os quais sofrem mudança de cor em diferentes pH. A medida precisa…

fabricação do suco brasileiro 10 2.4 As características da laranja ............................................................... 11 2.5 A pectina ............................................................................................. 12 2.6. A pectinesterase ................................................................................. 14 2.6.1 Importância da inativação da pectinesterase para a indústria de suco de…

|Página | |1 |Conceitos estudados/fundamentação teórica |4 | |2 |Objetivos |5 | |3 |Material e reagentes |5 | |4 |Esquema da aparelhagem …