Acidos e bases

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Universidade Federal do Ceará


Disciplina Química Geral

Francisca Samara Santos Cavalcante













Ácidos e Bases














FORTALEZA – CEARÁ
2010

Universidade Federal do Ceará


Disciplina Química Geral

Francisca Samara Santos Cavalcante







Ácidos e Bases























FORTALEZA –CEARÁ
2010




SUMÁRIO



|Item |Assunto |Página |
|1 |Conceitos estudados/fundamentação teórica |4 |
|2 |Objetivos|5 |
|3 |Material e reagentes |5 |
|4 |Esquema da aparelhagem |6 |
|5 |Procedimento experimental|7 |
|6 |Resultados obtidos e Discussão |8 |
|7 |Gráficos e tabelas |10 |
|8 |Pós-Laboratório|10 |
|9 |Conclusões |11 |
|10 |Bibliografias e Fontes |11 |























1. Conceitos estudados / Fundamentação teórica
 
SegundoArrhenius, o conceito de ácido é toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H+ .


HCN + H2O H+ (aq) + CN- (aq)


Na realidade, o íon H+ , quando em solução aquosa, liga-se a uma molécula de água, formando o íon H3O+ , chamado de hidrônio ou hidroxônio.
HCN + H2O H3O+ (aq) + CN- (aq)


Base ou hidrônio é todasubstância que e em m solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como ânion apenas o íon OH-.
NaOH + H2O Na+ (aq) + OH- (aq)
Dissociação da água – A água pura apresenta uma condutividade elétrica definida, ainda que muito baixa, como conseqüência da sua habilidade de sofrer uma autodissociação, que pode ser escrita como:
H2O(l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
Acondição de equilíbrio é dada por [H3O+][OH-] / [H2O]2. No entanto, como a concentração de moléculas de água é essencialmente constante, podemos simplificar a expressão, escrevendo apenas [H+][OH-], que é conhecida como Kw (constante de dissociação da água). O valor dessa expressão a 25 ºC é constante e equivale a 1,0 x 10-14 mol/L.
Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10-14
Soluções ácidas, básicas eneutras e pH – Uma solução ácida é aquela na qual a concentração de íons hidrônio é maior do que a de íons hidróxido. Uma solução básica é aquela na qual ocorre o inverso, [OH-] excede [H+]. Uma solução neutra é aquela na qual estas duas concentrações são iguais, [OH-] = [H+] . Como na água pura temos [OH-] = [H+], então:
Kw = [OH-][H+] = [H+]2 = 1,0 x 10-14 ou [H+] = 1,0 x 10-7 = [OH-]Podemos definir o caráter da solução em termos quantitativos, a 25 ºC, do seguinte modo:
Solução ácida: [H+] > 1,0 x 10-7 M PH < 7
Solução neutra: [H+] = 1,0 x 10-7 M PH = 7
Solução básica: [H+] < 1,0 x 10-7 M PH < 7


PH é a sigla para potencial hidrogeniônico, o pH é o log negativo de base 10 da concentração molar de íons hidrogênio H+
pH = - log...
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