Determinaçao Do Equivalente Em Agua De Um Calorimetro

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ QUÍMICA GERAL DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO Relatório elaborado para avaliação na disciplina de Química Geral Professora: Tatiany Fortini turma 3093 e 3012 Turno: noite 2° período – Faculdade de graduação em Engenharia Civil e Produção. Alunos: FRANCISCO FABIANO XIMENES PINHEIRO LUGÃO - Matrícula: 201307240641 ALAN COSTA MOTTA - Matrícula: 201308000571 HYAN PORTUGAL PICCININI - Matrícula: 201307352782 ADRIANO NAVARRO - Matrícula: 201308163789

................................... |07 | |05 |Calor Latente de Condensação do Vapor de Água.................................................................... |08 | |06 |Solidificação Pastosa.....................................................................................................................|09 | |07 |Determinação da Densidade do Óleo. Princípio de Stevin........................................................

trabalho) e matéria com as suas vizinhanças. Ex: reação química em um béquer. As fronteiras, regiões que separam um sistema de sua vizinhança, são classificadas como [4]: * Adiabáticas: não deixam passar calor entre sistemas e vizinhanças. Ex: calorímetro ou uma garrafa térmica fechada são idealmente adiabáticos. * Diatérmicas: deixam os sistemas passar entre sistemas e vizinhanças. Ex: erlenmeyer. * Permeáveis: permitem que matéria e calor passem entre o sistema e a…

.........................................................................................36 Resultados .............................................................................................................................36 Parte II: Determinação da densidade dos líquidos através de um tubo em U ...................................37 1. 2. 3. 4. Objetivo…

uma quantidade de água é aquecida por uma resistência elétrica R=40², ligada a uma fonte de 120V, conforme a figura. Nessas condições, e com os devidos cuidados experimentais é medida a variação da temperatura T da água, em função do tempo t, obtendo-se a reta A do gráfico. A seguir, repete-se a experiência desde o início, desta vez colocando o bloco imerso dentro d'água, obtendo-se a reta B do gráfico. Dado: c = 4 J/g°C, para a água a) Estime a massa M, em kg, da água colocada…

Termoquímica II ........................................................................................ Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq.) 14 5. Termoquímica III ....................................................................................... Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 16 6. Termoquímica IV ..........................................

tornassol). Em 1884, Arrhenius sugeriu a teoria da dissociação eletrolítica e propôs a auto-ionização da água: H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) ΔrHθ (298K, I=0) Substâncias que produzem H+ foram denominadas ácidos e substâncias que produzem OH-, bases, sendo uma típica reação de neutralização a reação a seguir [2]: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Até o final do século 19, acreditava-se que a água era o único solvente no qual reações iônicas poderiam ocorrer. No entanto, estudos…

[Escolher a data] | Relatório de uma atividade pratico-laboratorial de Física | Capacidade Térmica Mássica | [Escrever o subtítulo do documento] | Bloco Calorímetro de Latão Bloco Calorímetro de Alumínio Índice Objetivo........................................................................................................................Página 3 Introdução........................................................

Termoquímica II ........................................................................................ Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro 14 Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq.) 5. Termoquímica III ....................................................................................... 16 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 6. Termoquímica IV…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ UNIDADE DE PONTA GROSSA COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA DE QUÍMICA RELATÓRIO Prática n° 04 – Determinação da Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio e da Entalpia de Neutralização de um Ácido Forte por uma Base Forte PONTA GROSSA PARANÁ OUTUBRO/2007 SUMÁRIO 1. oBJETIVO 2. INTRODUÇAO 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 3.2.