Determinaçao Do Equivalente Em Agua De Um Calorimetro

esses conceitos em mente, podemos calcular os calores das reações 5 e 6, e por fim, somar todas as entalpias e determinar a entalpia de formação do NH4Cl(s). Objetivo Experimental Na primeira parte, deseja-se obter a constante calorífica do calorímetro utilizado, na segunda parte determinar a entalpia de dissolução do NH4Cl(s). Já na terceira parte, queremos determinar o calor envolvido na reação de neutralização [1] exposta mais a frente. A partir dos conhecimentos acerca da lei de…

Relatório: Termoquímica 2. Objetivo O objetivo é a introdução à calorimetria, onde visa à determinação de calor de neutralização (reação ácido-base) e calor de dissolução de sólidos e também a verificação experimental da lei de Hess. 2.1 Objetivo Específico • Revisar os conceitos de calorimetria e introduziremos o conceito de variação entalpia. • Determinar a capacidade térmica de um dado calorímetro, • Determinar o calor de neutralização (reação ácido-base) •…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA CURSO DE GRADUAÇÃO EM GEOLOGIA Daniela Leal João Paulo Fraga João Paulo Ribeiro Rodrigo Rangel Relatório de aula prática Equivalente do calor e da energia Salvador 2013 I. INTRODUÇÃO A energia é uma grandeza que foi definida de maneira independente na mecânica e na calorimetria, onde são respectivamente denominadas energia mecânica e calor. Com a descoberta que estas duas definições independentes se referem a um mesmo ente físico, surge

OBJETIVO Determinação da entalpia padrão de decomposição do peróxido de hidrogênio. INTRODUÇÃO O H2O2 possui a aparência da água, tem um odor característico, não é inflamável, é miscível com água em todas as proporções, é comercializada em concentrações entre 22 a 60% (m/v). O peróxido de hidrogênio é estável a temperatura ambiente, se for devidamente armazenado. Sua decomposição libera O2, água (H2O) e calor. Em soluções diluídas, o calor é facilmente absorvido pela água, em…

DE HIDROGÊNIO 1. OBJETIVO Determinação da entalpia padrão de decomposição do peróxido de hidrogênio. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Para muitas reações químicas o uso de um catalisador é necessário, com a finalidade de obter uma reação química com maior velocidade. Na presença de um catalisador tal como dióxido de manganês, peróxido de hidrogênio aquoso decompõe-se em água e oxigênio. A reação química acontece de forma vigorosa e exotérmica. Esta reação libera água, oxigênio e calor,…

Introdução 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Determinação da densidade de gases Determinação da densidade de líquidos e de sólidos Determinação da viscosidade de líquidos Determinação do coeficiente de tensão superficial de líquidos Determinação da entalpia de reações químicas de dissolução e de neutralização 2 5 12 20 30 38 Determinação da entalpia de reações químicas de oxi-redução e de precipitação 46 Estudo do equilíbrio químico Estudo da pilha de Daniell e a determinação do produto de…

medir a quantidade de calor é o calorímetro. Este é constituído por um recipiente onde se coloca água; está isolado termicamente, o melhor possível, do ambiente exterior. Um termômetro, que fica sempre imerso, assinala a temperatura da água contida no calorímetro. O esquema visto ilustra o funcionamento do aparelho (figura 1) representa uma seção do instrumento - um béquer, cheio de água - na qual está imerso um termômetro que acusa a temperatura. A temperatura da água, inicialmente de…

.............. 12 1. Resumo O objetivo desse experimento é encontrar a capacidade térmica de um calorímetro experimental e encontrar o calor específico de determinados materiais utilizando um termômetro, água, garrafa térmica, um calorímetro experimental, e balança digital. Com esse experimento foi possível verificar como ocorre equilíbrio térmico num calorímetro, calcular o calor específico de vários materiais e encontrar valores correspondentes aos da teoria. De…

carbono, oxigênio e hidrogênio. Nessas reações dos ácidos orgânicos em questão os produtos formados são apenas gás carbônico e água. Com auxílio de uma bomba calorimétrica, calcula-se o calor de combustão; dentro desse calorímetro, a combustão ocorre a um volume constante, de modo que a quantidade de calor (Q) recebida pelo conjunto que forma o calorímetro é equivalente à variação do módulo da energia do sistema reacional. O calor liberado pode ser medido durante a combustão de quase…

capacidade calorífica de um calorímetro e o calor específico de alguns sólidos. 2. Fundamentação teórica Quando são colocados em contato dois ou mais corpos que se encontram em diferentes temperaturas, observa-se que, após certo intervalo de tempo, ocorre o equilíbrio térmico. Durante esse processo, há uma transferência de energia térmica dos corpos de maior temperatura para os de menor temperatura. O estudo da troca de calor entre os corpos é realizado em um calorímetro (fig),…