relatorio 6 fisico

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I

Alunos:
Bancada # 2
Professora: Regina Queiroz de Mello
Data de realização do experimento: 08 de Maio de 2015

PRÁTICA 06 – ENTALPIA DE FORMAÇÃO DO NH4Cl(s)

Curitiba, 15 de maio de 2015
Introdução
Entalpias de reação são, muitas vezes, muito difíceis de serem medidas. A entalpia de formação do sal NH4Cl(s) é um desses calores difíceis de se medir diretamente.
Entretanto, segundo a lei de Hess [3], entalpia pode ser calculada a partir das entalpias conhecidas dos diferentes pontos de uma reação, assim:

1. 3/2 H2(g) + ½ N2 (g)  NH3(g) ΔH° em kJ mol-1 = -46,11
2. ½ H2(g) + ½ Cl(g)  HCl(g) ΔH° em kJ mol-1 = -92,31
3. HCl(g) + H2O(l)  H3O+ (aq) + Cl-(aq) ΔH° em kJ mol-1 = -74,84
4. NH3(g) +H2O(l)  NH4OH(aq) ΔH° em kJ mol-1 = -30,50
5. NH4OH(aq) + H3O+ (aq) + Cl-(aq) NH4+(aq] + Cl-(aq) + H2O(l) ΔH° em kJ mol-1 = ?
6. NH4+(aq] + Cl-(aq)  NH4Cl(s) + H2O(l) ΔH° em kJ mol-1 = ?
7. ½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl(g)  NH4Cl(s) em kJ mol-1, ΔH° reação =

A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. [3]

A Lei de Hess [4] também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.

Como em sistemas fechados e isolados, todo o calor