Calorimetria

CALORIMETRIA – MUDANÇA DE FASE

SANTOS, Cintya Leite1 - UNIT

SILVA, Hector Bismark S.2 - UNIT

CALDAS, Márcio Flávio Silva3 - UNIT

REIS, Wesley Alves dos4 - UNIT

RAMOS, Alan Oliveira5 - UNIT

Grupo de Trabalho – Equipe 07

Resumo

Na natureza encontramos a energia em diversas formas. Uma delas, que é muito importante, é o calor. Para entendê-lo, pense em uma xícara de café quente sobre a sua mesa. Após algum tempo esse café estará frio, ou melhor, com a mesma temperatura que o ambiente. Esse fenômeno não é uma exclusividade da xícara de café quente, mas ocorre com todos os corpos que estão em contato de alguma forma e com temperaturas diferentes. Os objetos na natureza, assim como nós, são feitos de pequenas partículas que conhecemos como moléculas. Com elas ocorre algo invisível. Elas estão em constante estado de agitação, no caso dos sólidos, ou de movimentação, como ocorre em líquidos ou gases. Essa situação não é constante, elas podem estar mais ou menos agitadas, dependendo do estado energético em que elas se encontram. O que se observa é que quanto mais quente está o corpo, maior é a agitação molecular e o inverso também é verdadeiro, ou seja, a temperatura é uma grandeza física que está associada de alguma forma ao estado de movimentação ou agitação das moléculas.

Palavras-chave: Energia. Temperatura. Agitação molecular.
Introdução
O instrumento que serve para medir a quantidade de calor é o calorímetro. Este é constituído por um recipiente onde se coloca água; está isolado termicamente, o melhor possível, do ambiente exterior. Um termômetro, que fica sempre imerso, assinala a temperatura da água contida no calorímetro. O esquema visto ilustra o funcionamento do aparelho (figura 1) representa uma seção do instrumento - um béquer, cheio de água - na qual está imerso um termômetro que acusa a temperatura.
A temperatura da água, inicialmente de 27 ºC até que as temperaturas da água atinja o valor t. Este valor depende de