relatorio calor de neutralizacao

Introdução
Ácidos e Bases, Reações de Neutralização
Existem várias teorias sobre acidez e basicidade. Nos primórdios da química os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo "ácido" e pelo seu efeito sobre certos pigmentos de plantas (por exemplo, o tornassol). Em 1884, Arrhenius sugeriu a teoria da dissociação eletrolítica e propôs a auto-ionização da água:
H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) ΔrHθ (298K, I=0)
Substâncias que produzem H+ foram denominadas ácidos e substâncias que produzem OH-, bases, sendo uma típica reação de neutralização a reação a seguir [2]:
HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
Até o final do século 19, acreditava-se que a água era o único solvente no qual reações iônicas poderiam ocorrer. No entanto, estudos realizados em 1897 por Cady e em 1898 por Franklin e Kraus sobre reações em amônia líquida e por Walden em 1899 em dióxido de enxofre líquido, revelaram muitas analogias com as reações ocorridas em água [2].
Em 1923, Brönsted e Lowry definiram ácidos como sendo uma espécie que possui tendência a perder ou doar um próton e bases como sendo uma espécie que possui tendência a aceitar ou adicionar um próton [3]. Assim, uma típica reação de neutralização pode ser representada pelas reações a seguir:
NH4Cl(aq) + NaNH2(aq) NaCl(aq) + 2 NH3(aq) ou CO2 (aq) + 2 NaOH (aq) H2O (l) + 2 Na+ (aq) + CO3 2-(aq)
Já Lewis, definiu ácidos como sendo substâncias capazes de receber pares de elétrons e bases como sendo substâncias capazes de doar pares de elétrons. Assim, um próton pode ser caracterizado por um ácido de Lewis e a amônia como uma base de Lewis, pois o par de elétrons livre do nitrogênio pode ser doado para o próton:
H+ (aq) + NH3 (aq) NH4+ (aq)
Além das definições já descritas, existem inúmeras outras como as definições de Cady e Elsey, Lux-Flood e Usanovich, no entanto as mais conhecidas são as supramencionadas. Para definição da entalpia de neutralização será utilizada a teoria de Arrhenius. Entalpia de Neutralização
De 1882 a 1886,