Calcule O Ph Das Seguintes Reações

século XIX surgiram as primeiras idéias bem sucedidas que relacionavam estrutura química com propriedades ácidas e básicas. básicas 1884 - Arrhenius 1923 - Johannes Bronsted e Thomas Lowry 1923 - Lewis (mais utilizada, pois abrange todos os tipos de reações ácido-base) ácido-base) Svante August Arrhenius Johannes Nicolaus Bronsted Thomas Martin Lowry Gilbert Newton Lewis (1859–1927) (1879–1947) (1874–1936) (1875–1946)5 DQOI - UFC 6. Definição - Arrhenius Prof. Nunes Auto- Auto-ionização…

.23 Termoquímica............................................................... 27 Cinética Química. .........................................................34 . Equilíbrio químico.........................................................46 Reações de oxirredução. ..............................................63 . Eletroquímica............................................................... 67 . Química Estudo das soluções 1. Em nosso estudo, aprendemos que soluções são…

4ª LISTA DE EXERCÍCIOS – ENGENHARIA DE ALIMENTOS – 2013 1 - Escreva a expressão da constante de equilíbrio K para as reações abaixo: a) P4(s) + 5O2(g) P4O10(s) b) 2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq) c) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(ℓ) d) SnO2(s) + 2CO(g) Sn(s) + 2CO2(g) e) SnCℓ2(s) Sn2+(aq) + 2Cℓ-(aq) f) HCℓ (aq) + H2O(ℓ) H3O+(aq) + Cℓ-(aq) 2 - Em cada reação descrita abaixo, por meio…

submetida aos seguintes tratamentos: A) dissolveram-se 200 mg da amostra em ácido e titulou-se com solução de K2Cr2O7 0,020 mol L-1, f = 1,12, gastando-se um volume de 7,50 mL. B) Outra massa de 200 mg da amostra também foi dissolvida em ácido e tratada com um agente redutor a fim de reduzir o Fe3+ em Fe2+. Logo após fez-se uma titulação utilizando a mesma solução de K2Cr2O7, gastando um volume de 11,50 mL. a) Calcule o teor (% m/m) de Fe2+ na amostra. Resp. = 28,22 % b) Calcule…

Dizemos que a solução está saturada e a seguinte reação pode ser obtida: Constante de solubilidade Dizemos que a solução está saturada e a seguinte reação pode ser obtida: Relação entre solubilidade e produto de solubilidade Considerando a substância iônica pouco solúvel, AmBn. Se chamarmos de S a sua solubilidade em mol/L, podemos escrever que: Ex.: O produto de solubilidade do cloreto de prata (AgCl) é 2,8x10-10. A partir desse valor, calcule a sua solubilidade,…

LISTA DE EXERCÍCIOS – Equilíbrio Químico • pH e pOH 1) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, qual o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01…

[pic][pic] Queima de velas e condensação da água - Processo endotérmico: o sistema absorve calor e o ambiente se resfria. [pic][pic] Cozimento de alimentos e bolsa de gelo instantânea 3. Entalpia e variação de entalpia Nas reações químicas e nas transformações físicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida é conhecida como calor de reação. Os calores de reação representam a variação de entalpia (∆H) do sistema, quando os processos ocorrem à pressão constante.…

solução a qual sabemos a concentração e a composição (titulante). 1.1. Titulação Ácido-Base É um processo onde faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante + titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.…

concentração de ácido acético no vinagre Experiência 7: Equilíbrio de precipitação: Reações com formação de compostos pouco solúveis Experiência 8: Titulação de neutralização com indicador condutométrico Experiência 9: Termoquímica: reações com trocas de calor e Lei de Hess Experiência 10: Cinética química: Estudo da velocidade de reação – efeito da concentração Experiência 11: Eletroquímica: reações de oxi-redução Experiência 12: Eletroquímica: células galvânicas 1…

PRÁTICA 01: REAÇÕES QUÍMICAS INTRODUÇÃO O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada de reação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada na…