Calcule O Ph Das Seguintes Reações

[pic]ICS – Instituto de Ciências e Saúde Curso – Farmácia Físico - Química - Prof. Barbieri 1a lista de exercícios 1) Balancear por tentativa a seguinte reação química Mn3O4 + Al ( Al2O3 + Mn 2) Balancear por tentativa a seguinte reação química C2H4 + O2 ( CO2 + H2O 3) Balancear a equação químicas: Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3+ H2O 4) Balancear CaO + P2O5 → Ca3 (PO4)2 5)…

relatório deve ser redigido de forma impessoal, no tempo verbal passado, e deve indicar com clareza todo o desenvolvimento do trabalho, todas as observações, conclusões e críticas. Assim, num relatório de uma prática experimental deverão constar as seguintes partes: Capa: Uma capa do relatório deve conter as informações necessárias para o leitor saber: - Local onde foi realizado o experimento: nome da universidade, nome do departamento ou instituto, nome do laboratório; - Nome e…

reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir: Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações: 1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema. 2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.…

Texto 2 Ácidos e Bases A aplicação da teoria protônica, de ácidos e bases, aos equilíbrios que envolvem reações analíticas são de grande utilidade para a discussão de processos de solubilização, hidrólise, solução tampão e outros. Segundo a Teoria Protônica de ácidos e bases, estas duas funções apresentam, respectivamente, a propriedade de ceder e receber o próton. Esta propriedade se expressa numericamente na constante de equilíbrio. Para um ácido forte (ou base forte) a…

usando: ________ Meça a densidade do ácido concentrado (cuidado!!!). __________________________ Agora, calcule a massa de ácido clorídrico necessário para se fazer a solução. m = _________________ g (com 4 casas decimais). Essa é a quantidade de HCl puro necessária para obtermos 250 mL de solução 0,1N. Não dispomos de HCl puro (100%), mas sim de uma solução que contém 36% desse ácido. Calcule a massa de HCl a 36% necessária para se obter a solução desejada m = ________________ g…

Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um proton. Ácidos e Bases  Segundo Bronsted As reações entre um ácido e uma base sempre envolvem dois pares ácido-base conjugados, com o primeiro transferindo prótons ao segundo: Dê um exemplo Ácidos e Bases  Segundo Lewis:  ácido é definido como uma substância capaz de aceitar um

desenvolvendo nesta disciplina é de grande importância para análises químicas e compreensão mais detalhada de reações químicas já vistas em semestres anteriores. Evidentemente as dúvidas ainda existem com relação ao entendimento claro das reações e espero nas páginas seguintes auxiliar vocês. Obs: Tentarei fazer um t ext o informal, algo semelhant e a uma conversa de corredor. Quando estudamos as reações químicas, isto desde o nosso primeiro contato com está ciência, é nos dito que…

QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS…

..20 PRÁTICA n° 5: Ácidos, Hidróxidos e Sais.............................................................................................. 22 PRÁTICA n° 6: Estudo de Reações I............................................................................ ............................. 2 6 PRÁTICA n° 7: Estudo de Reações II.......................................................................... .............................31 -2- PRÁTICA Nº.1: LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES 1

conhecimentos adquiridos na sua atuação no ensino básico. Itens QUE DEVEM SER ABORDADOS: 1 - Introdução: A poluição do ar. Os problemas locais e globais de poluição do ar. 2 - Características da chuva ácida: Conceito de pH. Expressão matemática do pH. Escala de pH. O pH da chuva ácida. Ácidos que originam a chuva ácida (fórmulas químicas e interpretação das mesmas). Equações de ionização desses ácidos. 3 - Ligação química destes ácidos e da água: Estrutura de Lewis destas…