Calcule O Ph Das Seguintes Reações

2 FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES Alguns fatores podem aumentar ou diminur a velocidade de uma reação química. São eles: - temperatura - superfície de contato - pressão - concentração - presença de luz - catalisador - inibidores Temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas

EM ANÁLISE QUANTITATIVA Métodos clássicos ou tradicionais: baseiam-se no acompanhamento quantitativo de reações químicas. Exemplos: a) Gravimetria por precipitação química: a substância a ser determinada é convertida em um precipitado insolúvel que é isolado e pesado. b) Volumetria: reage-se a substância a ser determinada com um reagente adequado e padronizado. Exemplos: reações de neutralização, complexação, precipitação e óxidorredução. Métodos instrumentais: são…

pH • É uma escala que afere a concentração de H+ e OH- em qualquer solução aquosa. • pH de substâncias: – pH ˂ 7 = ácidas (maior concentração de H+) – pH ˃ 7 = alcalinas ou básicas (maior concentração de OH-) – pH = 7 = neutras (concentração igual de OH- e H+) • Ácidos são todas as substâncias capazes de doar prótons: HCl H2SO4 H3C-COOH NH4+     ClHSO4H3C-COONH3 + + + + H+ H+ H+ H+ • Bases são todas as substâncias capazes de receber prótons. • Equação da…

..................................................... 39 2. Reações e estequiometria 2.1 Nomes e fórmulas de compostos iônicos ............................................................... 41 2.2 Escrevendo reações de precipitação balanceadas .................................................. 43 2.3 Eletrólitos fortes e fracos ...................................................................................... 45 2.4 Reações de precipitação ...............................................

INDIQUE qual das duas soluções apresenta maior pH. Para se temperar saladas , as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem , entre outros componentes, o ácido cítrico, enquanto que, no vinagre, o componente principal é o ácido acético. b) COMPARE qualitativamente os valores das constantes de dissociação do ácido clorídrico e do ácido fórmico. c) ESCREVA as equações químicas balanceadas correspondentes às reações que ocorrem entre HCl e NaOH e…

reação química atinge o equilíbrio quando : a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso; b) as velocidades das reações diretas e inversas são iguais; c) os reagentes são totalmente consumidos; d) a temperatura do sistema é igual a do ambiente; e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 2- Escreva a equação da constante de equilíbrio par as reações abaixo: a) H2(g) + I2(g)  2HI(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) d) 4 Fe(s)…

1. Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: a) N2 + H2→NH3 Keq = [ NH3 ]^02 / { [N2] [H2]^03 } b) Combustão do propano - C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Keq = { [CO2]^03 [H2O]^04 } / { [C3H8] [O2]^05 } c) HNO2→H+ + NO2- Keq = { [H+] [NO2-] } / [HNO2] } d) NH4OH→NH4+ + OH- Keq = { [NH4+] [OH-] } / [NH4OH] 2. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica: 3 O2→2 O3 …

Exercício Química Analítica Conteúdo: Princípios de Reatividade: Química dos ácidos e bases, Reações entre ácidos e bases, Hidrólise. 01) Escreva a fórmula e dê o nome da base conjugada de cada ácido seguinte: a) HCN b) HSO4- c) HF d) HNO3 e) HCO3- 02) Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio. HF(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + F-(aq) Ka = 7,2 x 10-4 NH4+(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + NH3(aq) Ka = 5,6 x 10-10 CH3CO2H(aq)

possível. Para poder ser empregada em análise volumétrica, uma reação deve satisfazer às seguintes condições: 1. Deve ocorrer uma reação simples que possa ser expressa por uma equação química; a substância, a ser determinada deverá reagir completamente com o reagente em proporções estequiométricas. 2. A reação deve ser praticamente instantânea ou proceder com grave velocidade. ( A maioria das reações iônicas satisfaz esta condição). Em alguns casos, a adição de um…

dissociação em água dos seguintes eletrólitos em água e classifique-os em eletrólitos fortes ou eletrólitos fracos. a) HNO3 b) NH3 c) H3PO4 d) NaCl e) NH4OH f) AgCl 3. Dada a equação: A + 2B ↔ 3C + D Formule a expressão para a constante de equilíbrio e calcule esta constante considerando as concentrações de A, B, C e D como 5, 10, 15 e 5 mol/L, respectivamente. R.: 33,75 4. Escreva a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes…