Lista de analitica

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1. Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações:
a) N2 + H2→NH3 Keq = [ NH3 ]^02 / { [N2] [H2]^03 }
b) Combustão do propano - C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Keq = { [CO2]^03 [H2O]^04 } / { [C3H8] [O2]^05 }
c) HNO2→H+ + NO2- Keq = { [H+] [NO2-] } / [HNO2] }
d) NH4OH→NH4+ + OH- Keq = { [NH4+] [OH-] } / [NH4OH]
2. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação deradiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica:
3 O2→2 O3
a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? O aquecimento desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, favorecendo a formação do ozônio.
b) E o aumento da pressão? O aumento da pressão desloca para o lado que possui menor volume gasoso, que favorece a formação do ozônio.3. Para a dissociação do trióxido de enxofre
2 SO3(g) →2 SO2(g) + O2(g)
o valor de Keq é igual a 5, a uma certa temperatura. Num recipiente de 10 L, a essa mesma temperatura, verifica-se que estão presentes no equilíbrio 40 mols de SO2 e 50 mols de O2. Portanto, qual o número de mols de SO3 não-dissociados? [SO2] = n(SO2) / V [SO2] = 40 / 10 [SO2] = 4 mols/L [O2] = n(O2) / V [O2] = 50 / 10[O2] = 5 mols/L
2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) Kc = [SO2]² x [O2] / [SO3]²
5 = 4² x 5 / [SO3]² [SO3]² = 4² x 5 / 5 [SO3]² = 4² [SO3] = 4 mols/L [SO3] = n(SO3) / V 4 = n(SO3) / 10 n(SO3) = 4 x 10 n(SO3) = 40 mols
5. Para a reação em equilíbrio
PCl3(g) + Cl2(g)→PCl5(g)
Diga qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial:
A) Adição de PCl3 (DESLOCA O EQUILÍBRIO PARAA DIREITA)
B) Remoção de Cl2 (DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA A ESQUERDA)
C) Adição de catalisador (NÃO INTERFERE NO EQUILÍBRIO, APENAS O ACELERA)
D) Diminuição do volume do recipiente (O EQUILÍBRIO SE DESLOCA PARA A DIREITA)
6. Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) →2 HI(g). Se o valor da constante deequilíbrio (Kc) for 49, qual a concentração de HI no equilíbrio?
49 = [HI]² / [H2] . [I2] 49 = [HI]² / [H2]² 7 = [HI] / [H2]
2 = [HI] + [H2] + [I2] 2 = [HI] + 2[H2] 2[H2] = 2-[HI] [H2] = 1 - [HI]/2
7 = [HI] / [H2] 7 = [HI] / (1 - [HI]/2)
7 = x /(1-x/2) (1-x/2).7=x 7 - 7/2x = x 7 = 9x/2 9x=14 x=14/9 [HI]=14/9 mol/L
7. A seguir são apresentados cinco equilíbrios químicos. Assinale aquele que nãosofre deslocamento com aumento de pressão, justifique sua resposta: 
a) SO2Cl2(g) →SO2(g) + Cl2(g)                           
b) SbCl5(g) →SbCl3(g)  + Cl2(g)              
c) C(s) + CO2(g) →2 CO(g)
d) 2 HI(g) →H2(g) + I2(g)
e) 2 H2S(g) →2 H2(g) + S2(g)
8. Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões I e II: [pic]
Escreva a equação químicapara cada um dos sistemas em equilíbrio;
4HCl + 02 – 2H2O + 2 Cl2 = CS2 + 4H2 – CH4 + 2H2S
9. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, responda:2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + calor
a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de H2 for 1 atm, a pressão parcial de O2 for 1 atm e a pressão parcial de H2O for 0,5 atm. Kp = 0,25 atm–1
b) Se adicionarmos 0,15 mol de H2 e 0,7 mol de O2 ao recipiente de 0,50 L e deixarmos a mistura atingir o equilíbrio a 25 °C, observamos que 50 % do H2 foi consumido. Qual é acomposição final dessa mistura em mol L-1? H2 = 0,15 mol.L–1 O2 = 0,075 mol.L–1 H2O = 0,15 mol.L–1
10. O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química orgânica . Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCl3 + Cl2 ↔ PCl5. Um frasco de 3 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200O C: 0,12 mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3 e 0,0120 mol de Cl2. Calcule o valor da...
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