Apostila de química

centros de dois átomos ligados através de uma ligação covalente. 1) Mais pesado, maior o raio, maior a ligação. I ─ I > F ─ F 2) A ligação forte será a mais curta. C≡C < C═C < C─C Exemplo 1 – Compare as energias de dissociação das seguintes ligações: N─O Edis = 210 KJ/mol N─H Edis = 388 KJ/mol Qual deles você espera que seja mais curta? Por quê? 2.5 Propriedade da ligação covalente • Momento de dipolo elétrico (() Um dipolo é uma molécula eletricamente assimétrica por terem cargas opostas. H ( Cl δ+ δ- Quanto maior a eletronegatividade (δ) maior a atração pelos elétrons. Se a diferença de δ>1,7-1,9, a ligação será mais iônica que covalente Se a diferença de δ>2,0, a ligação será fortemente iônica Se a diferença de δ 0 Reação endotérmica • Entalpia de reação A combustão do metano é dada pela seguinte reação: CH4 + 2 O2 ( CO2 + 2 H2O ∆H=-890 KJ/mol A queima de 1 mol de CH4 produz 890 KJ de calor. A queima de 2 mols de CH4 produz 1780 KJ de calor. • A relação entre ∆H e ∆U ∆H = q à pressão constante; ∆U = q à volume constante Para reações que não envolvem gases a diferença entre ∆H e ∆U é desprezível. Se um gás é consumido ou formado na reação muito trabalho é realizado de modo que a diferença entre ∆H e ∆U é significativa. ∆H = ∆U +p ∆V ∆H = ∆U + ∆ngás R…

| Escola de Engenharia Kennedy Química Analítica I – prof.: CelinaExercício 4 – Equilíbrio Ácido – base – conceitos, forças relativas de ácidos e bases, auto-ionização da água, pH Data:02/05/13 | 1) Considerando as reações representadas pelas equações abaixo: a) H2O + HCl ⇄ H3O+(aq) + Cl-(aq) b) H2O + NH3 ⇄ NH4+ (aq) + OH-(aq) Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de Bronsted - Lowry.…

radiante Uma das formas pelas quais a energia se desloca no espaço é como radiação eletromagnética (RE). Ex. de RE: luz do sol, raio X, microondas, ondas de rádio e TV, radiação térmica de uma lareira. A luz é uma forma de RE e é geralmente classificada pelo seu comprimento de onda (λ). 4 O espectro Eletromagnético: c    c  3 108 m s Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química – Ciência Central, Trad. Horácio Macedo,7ed. Rio de Janeiro: LTC, 1999. 702p. 1.2 Diagrama de…

água relativo à adição de solutos não voláteis INTRODUÇÃO: Ebulioscopia é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando se acrescenta a ele um soluto não volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso. O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do…

1 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 1.1 Mol 16 1.2 Soluções 17 1.3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 18 19 1.6 Percentagem 20 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 20 21 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 18 25 30 Equilíbrio Químico 33 3.1 Lei da ação das massas 34 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 38 36 15 8 3.4 Fatores que…

3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios …

3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios …

soluto da solução e m2= massa do solvente. Exercícios 1. Foram agitados 39 g de nitrato de cálcio com 25 g água a 18 °C. O sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5 g de solução saturada. Calcule o Cs do sal a 18 °C. 2. A determinada temperatura, o Cs do iodeto de sódio é de 180 g/100 g. Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que contenha 12,6 g desse sal na temperatura considerada. 3. Foram misturados e agitados…

3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios …

3 Concentração em unidades físicas 1.4 Concentração em mol L−1 1.5 Diluições 16 17 1.6 Percentagem 18 1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios …