Calcule O Ph Das Seguintes Reações

usa a seguinte reação redox para gerar eletricidade: Cd (s) + NiO2 (s) + H2O (l) Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s) Identifique as substâncias oxidadas e reduzidas e também o agente redutor e o oxidante. 2. As duas semi-reações em uma célula voltaica são: Zn (s) Zn2+ + 2 e- e + ClO3 + 6 H + 6 e Cl + 3 H2O. Identifique as reações que ocorrem no anodo e no catodo e o eletrodo que é consumido na reação da célula galvânica. 3. Qual será a reação espontânea global e o valor de E°cel para as…

exercícios – Unidade 8: PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA 1. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes: a) HClO4 0,02 M R = pH = 1,7 e pOH = 12,3 b) HNO3 1,3 x 10-4 M c) HCl 0,8 M R = pH = 3,9 e pOH = 10,1 R = pH = 0,1 e pOH = 13,9 2. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: a) NaOH 0,05 M R = pH = 12,7 e pOH = 1,3 b) Ba(OH)2 0,14 M R = pH = 13,45 e pOH = 0,55 3. Calcule a concentração de íons hidroxila nas seguintes soluções: a) 2,6 x 10-5 M de HCl…

Hidrólise salina __________________________________________________________ 22 2 Prática nº 1: Processos endotérmicos e exotérmicos OBJETIVOS GERAIS: Obter uma noção qualitativa sobre efeitos térmicos que acompanham processos químicos: reações exotérmicas endotérmicas. PARTE A: ENTALPIA DE MISTURA DE LÍQUIDOS INTRODUÇÃO: O conhecimento das propriedades de mistura de entalpia molar e de volume molar é de grande interesse em indústrias que envolvam processos químicos de…

Uma das razões pelas quais as propriedades de um sistema em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações tendem a alcançar um equilíbrio. De fato, se permitirmos, todas as reações químicas atingem um estado de equilíbrio, embora isso nem sempre seja evidente. Às vezes dizemos que uma reação química foi "completada", mas rigorosamente falando, não existem reações que consumam 100% dos reagentes. Todos os sistemas que reagem alcançam um estado de equilíbrio, no qual permanecem pequenas

aquecimento? 366 6.15 A relação entre MI e!J.U 6.16 As entalpias-padrão de reação 6.17 Combinando entalpias de reação: lei de Hess CAIXA DE FERRAMENTAS 6.1 COMO USAR A LEI DE HESS 368 370 371 371 6.18 A liberação de calor das reações O que isso tem a ver com (Quadro 6.2) ... o meio ambiente? 373 Combustíveis alternativos 374 6.19 As entalpias-padrão de formação CAIXA DE FERRAMENTAS 6.2 COMO USAR AS ENTALPIAS-PADRÃO DF FORMA('Ao 6.20 O ciclo de…

formando espécies como H 3O+. Mesmo assim, por praticidade, o íon H+ aparece em alguns textos. A dissociação da água A água é uma substância anfiprótica, tanto pode doar um próton quanto recebê-lo. Podemos, assim, considerar que a água pura apresenta a seguinte reação ácido base: H2O + H2O H3O+ + OH- A constante de equilíbrio dessa reação é dada por: Escrevendo à esquerda os termos constantes: Apostila de Ácidos e Bases – Físico-Química – IFRJ – Campus Duque de Caxias Prof. Michelle…

Equilíbrio Químico 01) Classifique em homogêneos ou heterogêneos os sistemas onde ocorrem os seguintes os seguintes equilíbrios e escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles. a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g) 02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a)

a forma de lima curva de aquecimento? 6.15 A relação entre MI e!J.U 6.16 As entalpias-padrão de reação 6.17 Combinando entalpias de reação: lei de Hess CAIXA DE FERRAMENTAS 6.1 COMO USAR A LEI DE HESS 6.18 A liberação de calor das reações O que isso tem a ver com (Quadro 6.2) ... o meio ambiente? Combustíveis alternativos 373 374 6.19 As entalpias-padrão de formação CAIXA DE FERRAMENTAS 6.2 COMO USAR AS ENTALPIAS-PADRÃO DF FORMA('Ao 6.20 O ciclo de Born-Haber CAIXA…

química que estuda as reações reversíveis, que são as reações que ocorrem no sentido direto e no sentido inverso. [pic] V1= velocidade no sentido direto da reação. V2 = velocidade no sentido inverso da reação. CONDIÇÕES PARA QUE OCORRA O EQUILÍBRIO QUÍMICO O equilíbrio químico se estabelece a partir do momento em que a velocidade da reação direta (V1) for igual à velocidade da reação inversa (V2). O equilíbrio químico acontece em reações…

temos : (CxV)HCl = 2 (CxV) Na2CO3 ( Inversão dos coeficientes: como são necessários 2 equivalentes de ácido clorídrico para reagir com 1 equivalente de carbonato de sódio, invertem-se os coeficientes estequiométricos das primeiras semi-reações. Exemplos: 1. Para titular 0,5000 g de bórax (Na2B4O7.10H2O) foram gastos exatamente 34,10 mL de uma solução de HCl. Qual a normalidade do ácido e a concentração em g/L? 2. 10,0 mL de uma solução de HCl foram…