Revisão de química

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RESUMO DE QUÍMICA-3ºTRIMESTRE
EQUILÍBRIO QUÍMICO

Nome:___________________________________________________SÉRIE: 2º ANO

INTRODUÇÃO: È à parte de química que estuda as reações reversíveis, que são as reações que ocorrem no sentido direto e no sentido inverso.

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V1= velocidade no sentido direto da reação. V2 = velocidade no sentido inverso da reação.

CONDIÇÕES PARA QUE OCORRA O EQUILÍBRIO QUÍMICO O equilíbrio químico se estabelece a partir do momento em que a velocidade da reação direta (V1) for igual à velocidade da reação inversa (V2). O equilíbrio químico acontece em reações reversíveis, quando ambas atinge a mesma velocidade (V1=V2) ou seja, a reação direta e a indireta ocorrem simultaneamente. A medida que a reação avança a velocidade direta vai diminuindo e a inversa aumentando, até o momento em que as duas tornam-se iguais e a velocidade global nula ! V direta = V inversa

V1 = k1 [A]a[B]b e V2 = k2 [X]x[Y]y

EQUILÍBRIO QUÍMICO EM REAÇÕES GASOSAS

REAGENTE ↔ PRODUTO

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REAÇÕES INCOMPLETAS OU REVERSÍVEIS

São reações nas quais os reagentes não são totalmente convertidos em produtos, havendo “sobra” de reagente, ao final da reação!

Exemplo: ➢ Reações de Esterificação
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O

2-CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (KC): A constante de equilíbrio Kc é um número calculado a partir dos produtos e reagentes de uma reação. Esta constante mede o quanto uma reação é espontânea a uma determinada temperatura. O valor de Kc é igual ao quociente da multiplicação das concentrações molares dos produtos pela multiplicação das concentrações dos reagentes, sendo as concentrações elevadas aos respectivos coeficientes. Kc= [produtos] = mol/L [pic] [reagentes]

OBS.: ➢ Os Sólidos não são incluídos na determinação de Kc, pois nos sólidos a concentração é sempre constante. ➢