Revisao quimica mol

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QUÍMICA I
Aula 8 – 26/09/2012 – REVISÃO
Curso Engenharia de Produção – Caxias do Sul/RS
Professora Ana Paula da Silva – anapaula.dasilva@aedu.com

MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES
Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço.
Qualquer coisa que tenha existência física ou real
é matéria.
Tudo o que existe no universo
conhecido,
manifesta-se
como
matéria ou energia.

MATÉRIA E SUASPROPRIEDADES
Propriedades da matéria são determinadas
características que, em conjunto, vão definir a
espécie de matéria.
Podem ser dividas em 3 grupos:
Gerais:
massa,
volume,
elasticidade,
impenetrabilidade,
compressibilidade,
divisibilidade, indestrutibilidade;
Funcionais: ácidos, bases, óxidos, etc.;
Específicas: físicas, químicas e organolépticas.

MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADESPropriedades Gerais:
Massa: é a medida numérica da quantidade de
matéria do objeto.
Volume (Extensão): é o espaço que a matéria
ocupa.
Inércia é a resistência de um objeto a um esforço
realizado para modificar o seu estado de movimento.
Compressibilidade: propriedade da matéria que
consiste em ter volume reduzido quando submetida a
determinada pressão.
Elasticidade: propriedade que amatéria tem de
retornar seu volume inicial, após cessada a força que
causa a compressão.

Matéria, Substâncias e Misturas
Mol – Quantidade de matéria
O mol é a unidade que expressa a quantidade de matéria numa
amostra de uma substância qualquer.
1mol de C-12 = 12g (massa) = 6,022.1023 (moléculas)
1 mol de espécie = 6,022.1023 espécies
1 mol de elétrons = 6,022.1023 elétrons
1 mol de íons Cl-= 6,022.1023 íons de Cl1 mol de moléculas de N2= 6,022.1023 moléculas de N2

O mol é equivalente à constante de Avogadro, 6,02 x 1023.

Matéria, Substâncias e Misturas
Massa Molar e a Medida de um mol
A massa molar refere-se à massa de 1 mol de espécies (átomos,
moléculas e íons) em gramas.
1 átomo de carbono C-12 = 12g = 1 mol
1 átomo de magnésio (Mg) = 24g = 1mol
Então: massa molar deC e Mg são, respectivamente:
12 g.mol-1 ou 12 g/mol e 24 g.mol-1 ou 24 g/mol

Substâncias Puras e Misturas
A massa atômica e a massa molar de uma mesma
substância são numericamente iguais.
Massa atômica (MA) do sódio = 22,99 u;
Massa molar (M) do sódio = 22,99 g/mol;
Massa atômica (MA) do cálcio = 40,078 u;
Massa molar (M) do cálcio = 40,078 g/mol.
IMPORTANTE: 1 mol de diferentessubstâncias
possui sempre o mesmo número de partículas. No
entanto, a massa contida em 1 mol varia
consideravelmente entre as substâncias.

Matéria, Substâncias e Misturas
Substâncias e Misturas – Estados da Matéria

MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES
Substância – possui uma composição característica, determinada
e um conjunto definido de propriedades.
Podem ser classificadas de duas formas:
•quanto ao tipo de ligação que as forma (iônicas, metálicas,
moleculares);
• quanto ao número de elementos químicos que participam na
ligação.
Simples: formada por só um elemento químico. Ex.: Au, Hg,
Fe, Zn.
Composta: formada por vários elementos químicos. Ex.:
água, açúcar, cloreto de sódio.

Substâncias Puras e Misturas
Mistura consiste em duas ou mais substâncias fisicamentemisturadas.
Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através
de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE), ponto de
fusão (PF), densidade (d) e solubilidade. As substâncias puras mantêm suas
constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.
Misturas/Materiais ou Sistemas Homogêneos: são misturas
monofásicas ou unifásicas , isto é, possuem umaúnica fase.
Apresentam-se visualmente contínuos.
Misturas/Materiais ou Sistemas Heterogêneos: são misturas
polifásicas, isto é, possuem duas ou mais fases. Possuem
propriedades diferentes em diversas partes da amostra. É
descontínuo.

Substâncias Puras e Misturas
Os processos mais utilizados para separação de
misturas são:
1) Ventilação, Peneiramento, Separação Magnética e
Flotação;...
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