Lista de exercícios - equilíbrio químico

LISTA DE EXERCÍCIOS – Equilíbrio Químico • pH e pOH

1) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, qual o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L/l? (Resp.: 2) 2) Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0 respectivamente. Analise as afirmações a seguir: (Resp.: b) I. A solução A é ácida. II. A solução B é básica. III. A mistura de A com B é ácida. São afirmativas CORRETAS: a) I e II apenas. b) I e III apenas. c) II e III apenas. d) I, II e III. 3) Na China, cientistas descobriram que tempestades de areia podem mudar o pH da água da chuva de 2,0 para 4,0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva passa a ser quantas vezes menor? (Resp.: 100 vezes) 4) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, responda: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + calor a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de H2 for 1 atm, a pressão parcial de O2 for 1 atm e a pressão parcial de H2O for 0,5 atm. (Resp.: K=0,25) b) Se adicionarmos 0,15 mol de H2 e 0,7 mol de O2 a um recipiente de 0,50 L e deixarmos a mistura atingir o equilíbrio a 25 °C, observamos que 50 % do H 2 foi consumido. Qual é a composição final dessa mistura em -1 mol L ? (Resp.: [H2] = 0,15 mol/L; [O2] = 1,33 mol/L; [H2O] = 0,15 mol/L.) 5) Na atmosfera, uma das reações que inicia a produção