lista

4ª LISTA DE EXERCÍCIOS – ENGENHARIA DE ALIMENTOS – 2013
1 - Escreva a expressão da constante de equilíbrio K para as reações abaixo:
a) P4(s) + 5O2(g) P4O10(s)
b) 2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)
c) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(ℓ)
d) SnO2(s) + 2CO(g) Sn(s) + 2CO2(g)
e) SnCℓ2(s) Sn2+(aq) + 2Cℓ-(aq)
f) HCℓ (aq) + H2O(ℓ) H3O+(aq) + Cℓ-(aq)
2 - Em cada reação descrita abaixo, por meio da constante de equilíbrio, faça a previsão se os produtos ou reagentes serão favorecidos.
a) H2(g) + Br2(g) 2HBr (g) (T = 300 K) Kc = 1,9 x 1017
b) Br2(g) 2Br (g) ( T = 1000 K) Kc = 4,1 x 10-7
3 - A análise de uma mistura de reação mostrou que sua composição é 0,624 mol L-1 de N2, 0,315 mol L-1 de H2 e 0,222 mol L-1 de NH3 em 800 K. Nessa temperatura, Kc = 0,278 para N2(g) + 3H2(g) 2NH2(g). (a) Calcule o quociente de reação Q. (b) Será que a mistura de reação está no equilíbrio? (c) Caso não esteja, a tendência é formar mais reagentes ou mais produtos?
4 - Examine o equilíbrio, FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(g). (a) Se a concentração de Fe(SCN)3 aumenta, o que ocorre com a concentração de NH4Cl? (b) Se a concentração de FeCl3 diminui, o que acontece com a concentração de Fe(SCN)3? (c) Se a concentração de FeCl3 aumenta, o que acontece com a concentração de NH4Cl? (d) Se a concentração de NH4SCN diminui, o que acontece com a constante de equilíbrio da reação?
5 - Qual é o ácido conjugado de (a) NH3; (b) H2O; (c) NO3-; (d) HPO42-.
6 – Qual é a base conjugada de (a) HPO42-; (b) H3PO4; (c) H2O; (d) HS-.
7 – Identifique o ácido e a base de Brønsted nos reagentes abaixo:
HNO3(aq) + HPO42-(aq) NO3-(aq) + H2PO4-(aq)
8 – Na reação entre o trifluoreto de boro e a amônia, abaixo, qual dos compostos deve ser uma base de Lewis e qual deles deve ser