Calcule O Ph Das Seguintes Reações

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1) O hipoclorito de sódio (NaClO) é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas instalações de tratamento de água. Estime o pH de uma solução de NaClO 0,015 mol L-1 sendo o Kb = 2,9 x10-7. 2) A dissolução dos sais a baixo em água torna a solução ácida, alcalina ou mantém a neutralidade? a) NaCl b) FeCl­3 c) NH4NO3 d) Na2HPO4 3) O íon carbonato (CO32-) tem um papel muito importante no tamponamento do fluídos

Métodos analíticos ANÁLISE VOLUMÉTRICA MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE ÓXIDOREDUÇÃO Reações de Neutralização  Escreva as reações balanceadas entre o ácido e a base : a) H2SO4 + NaOH b) HCl + NaOH c) HI + Ba(OH)2 d) H3PO4 + NaOH e) H3PO4 + Sb(OH)5 f) H2SO4 + Fe(OH)3 g) C2O2H4 + NaOH h) C2O2H4+ Ca(OH)2 i) H3PO4+ Al(OH)3 Volumetria de Neutralização  Volumetria de neutralização envolve a titulação de

o volume ocupado por 5,0 g de prata sólida? (densidade da prata = 10,50 g/cm³) 2. A densidade do gás hélio em 273 K e 1,00 atm é 0,17685 g/L. Qual é o volume de um balão que contém 10,0 g de hélio nas mesmas condições? 3. Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo; (b) a cor vermelha dos rubis deve-se à presença de íons crômio; (c) o ponto de ebulição do etanol é 78ºC. 4. Quantos prótons, nêutrons e…

representada abaixo. A partir destes dados: . a) Calcule a constante de dissociação do ácido (Ka). b) Indique se, no ponto de equivalência, a solução é ácida, neutra ou básica. Justifique sua resposta. Questão 2 – Classifique as afirmações abaixo como falsa ou verdadeira. Justifique brevemente as afirmações falsas: a) A transformação CO2(s) → CO2(g) é endotérmica e envolve uma diminuição de entropia do sistema. b) Reações com ∆ r S > 0 são espontãneas. c) Reações são mais rápidas em…

1. Considere a titulação de 25,0 mL de solução 10 -2 M de Ca2+com uma solução de EDTA 10-2 em pH = 12. Dados: K f = 5,0 x 1010; a4 = 3,5 x 10 -1. Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: a) V = 0,0 mL b) V = 12,0 mL c) V = 25,0 mL d) V = 30,0 mL RESPOSTA: a) 2,00,b) 2,45, c) 6,27, d) 6.37,e) 9,54 A primeira coisa que deve ser calcula é o volume de equivalência (VE): VE= 25 mL. Este valor (25 mL) quer dizer que, após adicionar 25 mL de titulante, a quantidade de matéria…

Lista de Exercícios – Eletroquímica Química Geral 1- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, coloque os seguintes íons em ordem crescente de força como agentes oxidantes: NO3- (aq), Ag+(aq), Cr2O7-2(aq) 2- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições padrão: a) Cu(s) + 2 H+(aq) → Cu+2(aq) + H2(g) b) Cl2(g) + 2I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2(s) 3- Uma célula voltaica possui um compartimento de eletrodo…

Universidade Federal do Ceará Alex Sandro Castro Costa Graduando de Engenharia de Pesca – UFC Prof. Lindomar - Química RESUMO O seguinte relatório nos trás definições sobre o assunto ácido-base e é uma amostragem de experimentos realizados em laboratórios buscando identificar soluções acidas, soluções básicas e seus respectivos valores de pH, para isso utilizamos HCl 0,1 mol , NaOH 0,2 mol e uma solução tampão que foi preparada com vinagre em água destilada, adicionada do indicador

(identificação, marca e modelo) 4 – Relação de vidrarias e outros materiais de laboratório sob a forma de tabela, contendo as seguintes informações: identificação, capacidade e quantidade. 5 – Relação de reagentes e soluções, sob a forma de tabela, contendo as seguintes informações: identificação, grau de pureza, concentração e quantidade. 6 – Equações químicas correspondentes às reações principais e secundárias. 7– Procedimento 8 - Fluxograma da experiência (aplicável apenas…

SUPERIOR DE CIÊNCIAS DA SAÚDE – ESA BIOQUÍMICA CELULAR E METABÓLICA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE pH E SISTEMA TAMPÃO POR: LIDIANE TAVARES LUIANY CAMPELO RONALDO NASCIMENTO JUZIELEM BENARRÓS MANAUS 2014 LIDIANE TAVARES LUIANY CAMPELO RONALDO NASCIMENTO JUZIELEM BENARRÓZ BIOQUÍMICA CELULAR E METABÓLICA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE pH E SISTEMA TAMPÃO MANAUS 2014 INTRODUÇÃO Solução tampão é uma…

secagem do solvente. Comparar os cromatogramas obtidos por cada grupo, observando a cor da caneta antes e depois da separação, bem como a posição dos pigmentos que as compõem. Roteiro de estudo: Com base no experimento realizado, responda as seguintes questões: - Por que saturamos a cuba com a fase móvel? - Por que o nível do solvente deve ficar abaixo da linha de partida da fase estacionária? - Quais cores compõem as suas amostras de tinta? - Por que…