Calcule O Ph Das Seguintes Reações

Tecnológica Federal do Paraná Gerência de Ensino e Pesquisa Departamento Acadêmico de Química e Biologia Engenharia Industrial - Prof. Luiz Alberto EQUILÍBRIO QUÍMICO 08 01. A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g

um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo de um béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: [Ag+]=1,0x10-3M; [SO4-2]=1,0X10-1M e [Cl-]=1,6X10-7M. De que é constituído o sólido formado? Justifique com cálculos. |C|Produto de solubilidade |Cor | |o| | | |m|

17 0,57 1,1 0,06 8,5 33 140.000 19.000 53 17 0,5 12.600 SiO2 0,3 - 3,7 0,7 24 30 48 103 16,4 8,5 TDS 38 4,7 207 10 120 180 254.000 35.000 670 222 36 20.338 pH 5,5 - - 6,9 7,7 7,0 7,4 6,7 6,2 6,5 3 - 22 - Fonte: http://www.waterencyclopedia.com/En-Ge/Fresh-Water-Natural-Composition-of.html 1 GE117 (2010 (2010) 10) - Amostragem de águas e…

m/m) de hidróxido de magnésio no medicamento analisado. (8) Escreva a expressão do produto de solubilidade para os equilíbrios envolvidos em soluções saturadas de: (a) AgCl b) MgF2 c) Ag2S d) Fe(OH)3 e) Ca3(PO4)2 (9) Calcule a constante de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas: (a) Pb(IO3)2 (4,3 x 10-5 mol L-1) (b) Th(OH)4 (3,3 x 10-4 mol L-1) Respostas: (a) Kps = 3,18 x 10-13; (b) Kps = 1,0 x 10-15 (10)…

sulfúrico concentrado. Sempre adicione ácidos à água, e nunca água em ácidos. XIII. Ácidos e bases concentrados atacam a pele e os tecidos, deve-se, pois, usá-los 5 com todo o cuidado, principalmente na neutralização de um com o outro, evitando reações violentas. Preste a máxima atenção a qualquer operação onde haja aquecimento ou que reaja violentamente. XIV. Apague os bicos de Bunsen e maçaricos quando não os estiver usando. Lembrese sempre que frascos que contenham líquidos…

Pi = 8,1 mM. Se ∆Gº’ para a reação: ATP + H2O ↔ ADP + Pi é - 32,1 KJ/mol a 37ºC, pH 7,4. Qual é o valor de ∆G para esta reação? Ele é Endergônica ou exergônica? BIOENERGÉTICA Relação da ∆G com a constante de equilíbrio As concentrações de ATP, ADP e Pi diferem em cada tipo de célula. Em consequência, a liberação de energia com a hidrólise do ATP variará de célula para célula. Utilizando o tabela seguinte, calcule a ∆G para a hidrólise do ATP nas clélulas da tabela abaixo. Em qual tipo…

Lista de Exercícios sobre Equilíbrio Químico Questão 1 (UnB – 2o/02) Reações que envolvem óxidos de nitrogênio, como espécies oxidantes, e o dióxido de enxofre são termodinamicamente possíveis e consideradas importantes do ponto de vista ambiental. O dióxido de nitrogênio (NO2) é bastante solúvel em água e, quando em solução aquosa, dimeriza–se rapidamente, estabelecendo o equilíbrio com a espécie N2O4, o que é representado na equação abaixo, em que K refere–se à constante do equilíbrio.

de sacarose C12H22O11 Dados; Massas atômicas: H=1u ; C=12u ; O=16u ; Constante de Avogadro = 6,022 . 1023 2) Indique a fórmula dos compostos iônicos formados pela ligação entre os seguintes elementos: a) 20Ca e 17Cl b) 13Al e 8º 3) Dada a fórmula molecular, escreva a eletrônica e a estrutural para as seguintes moléculas: a) NH3 b) CH4 c) CO2 d) H2O Dados: números atômicos : N (Z=7) ; H (Z=1) ; C (Z=6) ; O (Z=8) 4) Em relação as moléculas presentes no exercício 3…

foram devidamente lavados e secos; todos os reagentes e materiais foram guardados no local certo; 27. Lave bastante as mãos antes de retirar-se do laboratório. 2. EQUIPAMENTOS DE SEGURANÇA Um laboratório de química deve estar equipado com os seguintes acessórios e equipamentos de segurança:  Chuveiros de emergência  Luvas e aventais de amianto e PVC  Extintores de incêndio  Cobertor de segurança  Máscaras (contra gases e contra pós)  …

+ CO2 + H2O Resposta: 0,5261 mol/L. 5 – 0,954 g de um ácido diprótico desconhecido (H2A) foi titulado com 36,04 mL de NaOH 0,509 M. Calcule a massa molar do ácido desconhecido. Resposta: 104 g/mol. 6 – Uma amostra de 0,598 g de um medicamento que contém ferro requer 22,25 mL de KMnO4 0,0123 M para atingir o ponto de equivalência da titulação. Calcule a porcentagem de ferro na amostra. Indique o agente oxidante da reação. MMFe = 56 g/mol. Professor Frank Pereira de Andrade…