Equilibrio quimico

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

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Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Gerência de Ensino e Pesquisa Departamento Acadêmico de Química e Biologia Engenharia Industrial - Prof. Luiz Alberto

EQUILÍBRIO QUÍMICO 08 01. A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] =1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1. 03. Na reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), aconstantes Kc vale 32,8 a 727°C. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5 x 10-3 mol/L de PCℓ5 e 2,0 x 10-1 mol/L de Cℓ2. Calcular: a) A concentração molar do PCℓ3 nesse equilíbrio. b) O valor da constante de equilíbrio Kp. (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1) 04. No sistema em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g), a 27°C, as pressões parciais de cada gás são: pN2 = = 0,4 atm, pH2 = 1,0 atm e pNH3 =0,2 atm. Calcular as constantes de equilíbrio Kp e Kc desse equilíbrio, na temperatura dada. (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1) 05. A uma dada temperatura, 2 mol de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados em um balão de 10 litros. Estabelecido o equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g), encontra-se no balão 1 mol de HI. Calcular a constante de equilíbrio Kc do sistema. 06. Na precipitação de chuva ácida, umdos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) Calcular o valor da constante de equilíbrio Kc nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/l de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio. 07. A 458°C, o equilíbrio 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)apresenta Kc= = 2,0 x 10-2. Numa experiência realizada naquela temperatura, 1,0 mol de HI é colocado num recipiente de 5,0 litros. Quais são as concentrações molares de HI, I2 e H2 depois de estabelecido o equilíbrio? Em um recipiente de 1 litro, colocou-se 1,0 mol de PCℓ5. Supondo o equilíbrio PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) em temperatura tal que o PCℓ5 esteja 80% dissociado, calcular a constante deequilíbrio Kc.

09. Sob determinadas condições, 1 mol de HI gasoso encontra-se 20% dissociado em H2 e I2 segundo a equação de reação: 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g). Calcule a constante de equilíbrio Kc da reação. 10. Para o equilíbrio 2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g) o valor da constante de equilíbrio Kc é 4,8 x 10-3 a 700°C. Se, no recipiente, as concentrações das três substâncias acima são: [SO3] = 0,60mol/L, [SO2] = = 0,15 mol/L e [O2] = 0,025 mol/L, de que maneira estas concentrações mudarão, à medida que o sistema se aproxima do equilíbrio, se a temperatura for mantida a 700°C? 11. Para a reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), Kc = 1,77, a 250°C. Um recipiente de 4,5 litros contém 2,57 mol de PCℓ5, 6,39 mol de PCℓ3 e 3,20 mol de Cℓ2, a 250°C. O sistema está em equilíbrio? 12. Considere a reação 2Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ (g) + O2(g) ΔH = + 113 kJ Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se: a) for adicionado O2(g). b) for adicionado Cℓ2(g). c) for retirado HCℓ (g). d) o volume do recipiente for diminuído. e) a temperatura for diminuída. 13. Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) ΔH = − 43,2 kcal Determine o que ocorre comesse equilíbrio se: a) for adicionado N2(g). b) for retirado NO(g). c) for aumentada a temperatura. d) for aumentada a pressão. 14. A obtenção do ferro metálico nas usinas siderúrgicas, a partir da hematita, envolve o equilíbrio Fe2O3(s) + 3 CO(g) ⇄ 2 Fe(s) + 3 CO2(g) a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio dessa reação em função das concentrações. b) Sabendo-se que o valor de Kc =...
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