Qual é A Molaridade Do Naoh Em Solução

1.1. Fundamentação Teórica A análise volumétrica ou titulometria consiste em achar o volume de uma solução de concentração, teoricamente conhecida de uma substância, necessária para reagir quantitativamente com outra solução cuja concentração quer se determinar. Envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas. O resultado final é determinado por um indicador químico. Esse processo se…

várias vidrarias como pipeta graduada, balão volumétrico, erlenmeyer e béquer entre outros. Após o término do experimento, percebemos que uma solução é uma mistura entre um soluto e um solvente, forma-se uma mistura homogênea, e que a partir de uma substância ácida ou básica de molaridade conhecida é possível identificar a concentração de uma solução de molaridade desconhecida através da titulação, com a utilização de um indicador ácido-base e cálculo de volume se chega ao número de…

processo onde faz reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. A medida que é adicionado o titulante, o pH da solução vai variar. Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão. As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações de ácido-base. Quando ocorre uma…

.....................................................................aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa- aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaFEB – FACULDADE DE ENGENHARIA DE BAURU EXPERIMENTO Nº. 10: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO NaOH JOÃO PAULO DE OLIVEIRA FREITAS – 911721 LUIS GUILHERME BIGNARDI MASCHETTO – 911798 FELIPE AUGUSTO MARTINS PEREIRA – 911747 SILVIO APARECIDO VERDÉRIO JÚNIOR – 911755 MURILO BORGES CAMPOS TONHATI – 911526 BAURU 2009 ÍNDICE

padronização de soluções. Fundamentos Teóricos: Solução padrão é uma solução contendo uma concentração conhecida de determinada substância química. Na análise volumétrica, uma porção medida da solução padrão reage com a substância a ser determinada. Soluções padrão podem se classificadas como primárias e secundárias ou indiretas. Uma solução padrão primária é preparada por medidas diretas do peso do soluto e do volume total da solução. Uma solução padrão secundária ou indireta é…

3.Resposta: Equação balanceada: 2 NaOH + Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(OCl)2 + 2 NaCl + 2 H2O Massa molar de Ca(OH)2 = 40,08 + (2 x 1,00) + ( 2 x16,00) = 74,08 g.mol-1 Número de moles de Ca(OH)2 = 106,7 g = 1,440 moles 74,08 g.mol-1 Número de moles de NaOH = 1,440 moles Ca(OH)2 x 2 moles NaOH = 2,880 moles 1 mol Ca(OH)2 Massa molar de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol-1 Massa de NaOH = 2,880 moles x 40g.mol-1 = 115,23 g Número de moles

o titulado. Assim o processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação. A volumetria pode existir de várias formas, ela é classificada de acordo com o tipo de reagente utilizado: Volumetria por neutralização (reação ácido base) A análise, neste caso, ocorre entre um ácido e uma base. Exemplo: essa análise é usada para: Determinação da concentração de NaOH (hidróxido de sódio) através de uma solução padrão de H2SO4(ácido sulfúrico).

PINHEIRO 1-OBJETIVO Preparar soluções diluídas de ácidos, bases fortes e sais. 2-INTRODUÇÃO TEÓRICA Se diferentes fases podem ser vistas a olho nu ou por meio de um microscópio, a mistura é heterogênea e não é uma solução. Se somente uma fase está presente, então, é uma solução. As soluções podem ser classificadas segundo seu estado físico: sólido, líquido e gasoso. As soluções gasosas não podem ser uma mistura heterogênea porque os gases se misturam em qualquer proporção, sendo que…

INTRODUÇÃO Quando os cientistas precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um

formar sal e água. O ponto em que uma solução ácida for completamente neutralizada por uma solução básica é chamado de ponto de equivalência e neste ponto o número de íons H+ é igual ao número de íons OH-. As concentrações de muitos compostos são usualmente expressas como molaridade (mols/litro), e as concentrações de ácidos e bases são freqüentemente expressas em normalidade (N), assim a normalidade de um ácido é o número de equivalentes (nE), por litro de solução. M = n/V ; n = m/MM…