Entalpia De Vaporização De Substancia Pura

trabalho Exemplos: • Energia radiante vem do sol e é a fonte primária de energia na terra • Energia Térmica é a energia associada ao movimento aleatório de átomos e moléculas • Energia química é a energia armazenada nas ligações químicas das substâncias • Energia nuclear é a energia armazenada nos nêutrons e prótons do núcleo atômico • Energia potencial é a energia disponível devido à posição de um objeto O trabalho pode ser interpretado como o movimento contra uma força e, é…

2º Trabalho de Química 1- Substâncias, mistura e combinações Substâncias: moleculares= A grande variedade de substâncias presentes na natureza se deve à capacidade que os átomos têm de se combinar entre si, essa propriedade é denominada ligação química e pode acontecer entre átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes. Molécula é, portanto, a menor combinação de átomos que mantém a composição

2.4 - O PONTO TRÍPLICE E O PONTO CRÍTICO DO DIAGRAMA DE FASES DE UMA SUBSTÂNCIA PURA 19 2.5 - AS TRANSFORMAÇÕES DE ESTADO DE UMA SUBSTÂNCIA PURA OBSERVADAS EM UM DIAGRAMA DE FASES p-T 21 3 - COMPORTAMENTO TÉRMICO DOS GASES PERFEITOS 3.1 - CARACTERÍSTICAS DOS GASES 3.2 - LEIS DOS GASES PERFEITOS 21 21 22 4 - PRIMEIRA E SEGUNDA LEIS DA TERMODINÂMICA 4.1 - TRABALHO 4.2 - ENERGIA INTERNA 4.3 - ENTALPIA 4.4 - PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA 27 27 30 30 31 5…

região de baixa temperatura para a região de alta temperatura através de processos de absorção e dessorção do fluido refrigerante na fase vapor por/de uma solução liquida (que é normalmente uma mistura binária composta pelo refrigerante e uma outra substância, por exemplo, um sal como o brometo de lítio). Durante o processo de absorção há transferência de calor para a região de temperatura intermediária (meio ambiente para um ciclo de refrigeração) e durante o processo de dessorção há…

o vapor gerado, e não a solução concentrada. Há situações em que as soluções podem ser compostas por dois líquidos, apresentando um deles pressão de vapor muito baixa [1]. Para que a evaporação ocorra deverá ser fornecido o calor latente para a vaporização do solvente. No evaporador há um fluido frio que recebe calor, entra em ebulição, gera vapor e se concentra, e um outro fluido quente que fornece calor. Se esse fluido quente for vapor d `água saturado, ele se condensará, saindo então,…

Porque é importante conhecer o comportamento PVT das substâncias? É importante conhecer como varia o volume molar em função da temperatura e da pressão pois são estas relações PVT que permitem avaliar as propriedades termodinâmicas como a energia interna e a entalpia. E é a energia interna e a entalpia que permitem calcular a quantidade de calor e o trabalho necessário em um determinado processo industrial. Diagrama TV para a agua a varias pressões Da analise deste diagrama, podemos…

Reforco de 4-(UFF) O diagrama mostra os valores de entalpia para a interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus elementos. UIMICA TERMOQUÍMICA 1-(UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação (Hf) em kJ.mol–1 à 25 C, das seguintes substâncias: – 74,8 – 134,5 – 92,3 CH4 (g) CHCl3 (l) HCl (g) Para a reação CH4(g) + 3Cl2(g)  CHCl3 + 3HCl(g) o H será: (A) – 151,9 kJ.mol –1 (B) + 168,3 kJ.mol –1 (C) – 336,6 kJ.mol –1 (D) – 673,2 kJ.mol –1 (E) + 841,5 kJ.mol…

Sistema Aberto Sistema Fechado Sistema Isolado 4 Conceitos Essenciais  Propriedade Intensiva (não mensuráveis): são independentes da quantidade de substância que constitui o corpo. Exemplo: temperatura, densidade relativa, pressão, PF, PE.  Propriedade Extensiva (mensuráveis): são dependentes da quantidade de substância que constitui o corpo. Exemplo: massa, volume, energia, calor, etc. 5 Conceitos Essenciais  Fronteira Diatérmica: aquela que conduz calor, permitindo

planetário. Substâncias e Misturas SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais. Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo). ALOTROPIA: fenômeno onde um único elemento químico forma duas ou mais substâncias diferentes, denominadas variedades alotrópicas do elemento Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Mistura: é formada por duas, ou…

pressão constante. Assim, qp=U + pv = U2U1 + P (V2V1), donde qp= (U2 + PV2 )  (U1 +PV1). Já que P, V e U são funções de estado, definimos assim uma nova função de estado, a que se chama entalpia, H. H = U +PV Como qp= (U2 + PV2 )  (U1 +PV1) = H2  H1 = H, A variação de entalpia de um sistema, H, será então o calor adicionado ao sistema num processo que ocorre a pressão constante e em que o único trabalho possível é o que resulta da expansão contra a pressão…