Entalpia De Vaporização De Substancia Pura

homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é: a) diminuir a energia de ativação da reação. b) tornar espontânea uma reação não espontânea. c) deslocar o equilíbrio da reação. d) diminuir a entalpia total de uma reação. Como catalisadores celulares extremamente poderosos, as enzimas aceleram a velocidade de uma reação, sem no entanto participar dela como reagente ou produto. 7. Em vários processos industriais é de grande…

Soluções Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas, ou seja, são todas as misturas homogêneas constituídas de duas ou mais substâncias. As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade

UFPB – Universidade Federal da Paraíba CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza DQ – Departamento de Química Disciplina: Termodinâmica Química II PROJETO #1: DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE VAPORIZAÇÃO DO TERACLORETO DE CARBONO A PARTIR DE DADOS DE PRESSÃO DE VAPOR Tratamento dos Dados Experimentais 1) Construir uma tabela com os valores das temperaturas absolutas, T/K, e os respectivos valores das pressões de vapor, p/Torr, do CCl4. Temperatura (°C) Temperatura (K) Pressão

molécula com H ligado a F, O, N Quanto maior forem as ligações intermoleculares, mais elevada será a temperatura de ebulição. As substancias orgânicas são em geral covalentes frequentemente apolares; em consequência tem P.F e P.E baixos e são geralmente líquidos e gases. Substancia polar dissolve substância polar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substancia apolar . vice e versa O- orbitais híbridos sp3 Ligação sigma covalentes Estrutura tetraédrica ( ângulo 104,5°)…

4-Lista de figura Figura 1 diagrama pressão Entalpia……………………………………………………….Pag 7 Figura 2 Ciclo de Refrigeração…………………………………………………….…….…...Pag 8 Figura 3 diagrama pressão Entalpia………………………………………………….…..Pag 8 Figura 4 diagrama pressão Entalpia………………………………………………..……..Pag 9 Figura 5 Ciclo de refrigeração ……………………………………………………………...Pag 11 Figura 6 Ciclo de Refrigeração ……………………………………………………………..Pag 19 Figura 7 Compressor…………………………………………………………………..………..Pag 20 Figura 8 Tubo de descarga…

Monóxido de dihidrogênio (lenda urbana) Monóxido de diidrogênio (às vezes Monóxido de di-hidrogênio), ou DHMO é um nome sistemático um tanto pedante para a água. O termo foi usado em paródias de pesquisas químicas que clamavam pela abolição dessa "substância química letal". Na verdade, um nome sistemático mais realista seria simplesmente óxido de hidrogênio, já que os prefixos "mono-" e "di-" são supérfluos. O sulfeto de hidrogênio, H2S, nunca é chamado de "monossulfeto de diidrogênio",…

Capítulo 3 – Propriedades de uma Substância Pura 3.1 Introdução A Termodinâmica é a ciência aplicada da ciência térmica da física. É o estudo básico para as seguintes aplicações da engenharia: - máquinas térmicas a ar e vapor (motores, turbinas etc); - psicrometria (propriedades de ar úmido). Nessas aplicações encontramos processos que envolvem substâncias puras e misturas de substâncias que são denominados “fluidos de trabalho”. Por substância pura entende-se aquela com…

Educ. 28 190) Fís.-Qui. Exp. 1 – Prática 5: Tensão Superficial de Líquidos 1 O segundo princípio da Termodinâmica garante que quando duas fases α e β de um sistema fechado constituído de uma substância pura encontram-se em equilíbrio, a temperatura e pressão constantes, o potencial químico da substância tem o mesmo valor em ambas as fases, ou seja: μα ( p, T ) = μ β ( p, T ) [1] Se a temperatura (ou a pressão) do sistema bifásico for modificada, para que as duas fases…

 “Lei das Proporções Invariáveis”: • Proust publica um artigo no qual expõe que o óxido de marcúrio, tanto o produzido em laboratório como o proveniente das minas do Peru, tinha a mesma composição em massa, o que o caracterizava como uma substância. John Dalton, 1803  “Teoria Atômica” • • Todos os tipos de matéria são formados por átomos. Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais. Agregados Atômicos e Moléculas • • • Sob condições normais, os átomos encontram-se

1. Objetivos O experimento visa utilizar medidas das pressões de vapores para poder determinar as variações da entalpia de vaporização e da entropia de vaporização do álcool n-propílico pela a equação de Clausius-Clapeyron. Para isso será feito um gráfico do logaritmo neperiano da pressão de vapor em função do inverso da temperatura em kelvin. 2. Conceitos Importantes: Pressão de vapor é definida como a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio com o líquido de origem