Entalpia De Vaporização De Substancia Pura

Sistema fechado Sistema isolado Entalpia, H Calor absorvido durante uma transformação a pressão constante. H = E + PV O que se mede, normalmente, é a variação de entalpia, DH Processo Endotérmico absorve calor + H Processo Exotérmico liberta calor - H A entalpia de reação, DH, é a diferença entre as entalpias dos produtos e as entalpias dos reagentes. DH = H (produtos) H (reagentes) Processo endotérmico Fusão de um mol de gelo a 0ºC A entalpia de reação é positiva. …

mensuráveis e visíveis. ENERGIA INTERNA e ENTALPIA são exemplos de modalidades de energia que não são diretamente observáveis. A ENERGIA INTERNA (U) é a representação do conteúdo balanceado das energias originárias das ligações químicas, das interações atômicas e subatômicas e das forças moleculares. Como estas energias individualmente e balanceadas, não são mensuráveis a energia interna é obtida a partir de expressões matemáticas como a entalpia, por exemplo. Uma expressão…

120ºC e p= 1,014 bar; . São estados denominados Vapor superaquecido, pois está acima da temperatura de saturação; Para estados acima da pressão crítica os termos vapor e líquido perdem seu significado. Fusão e Sublimação Fusão Vaporização Sublimação Obtendo Propriedades Termodinâmicas • Estes dados podem ser obtidos de várias formas, incluindo tabelas, gráficos, equações e programas de computador; • Nossa discussão ficará focada nas propriedades da água…

8 2 18/11/2014 LEI ZERO - TEMPERATURA LEI ZERO - TEMPERATURA O calor é a energia que flui entre um Calor específico (c) de alguns sólidos e líquido. sistema e sua vizinhança em virtude de uma diferença de temperatura Substância c/(kJ kg-1 K-1) c/(kcal kg-1 K-1) Alumínio 0,900 0,2151 Bismuto 0,123 0,0294 Cobre 0,386 0,0923 Vidro 0,840 0,2008 Ouro 0,126 0,0301 Gelo (-10 oC) 2,050 0,4900 Chumbo 0,128…

Transformações Químicas Variação de Energia e Tempo de Reação Termodinâmica: Termoquímica: Conceito de Entalpia, entropia E Energia Livre Espontaneidade O que é energia? Fotossíntese: CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) * Combustíveis fósseis/Biomassa Processos Físicos / Químicos Energia? Velocidade? Natureza do calor e relação com o trabalho mecânico James Joule 1843 • Joule: mediu o aumento na temperatura da água quando uma pá era girada • O mesmo efeito (aumento na…

Processo termodinâmico É uma mudança de estado de um sistema. O processo representa qualquer mudança nas propriedades da substância. Uma descrição de um processo típico envolve a especificação dos estados de equilíbrio inicial e final. c) Ciclo termodinâmico É um processo, ou mais especificamente uma série de processos, onde o estado inicial e o estado final do sistema (substância) coincidem. d) Ciclo de Carnot É constituído de duas transformações isotérmicas: uma para a…

6. INTRODUÇÃO Conhecer o comportamento de certas substâncias é importante para a explicação de determinados fenômenos que ocorrem (TRINDADE et al., 2013). Inicialmente, vamos considerar as transformações físicas, como por exemplo, as que ocorrem quando uma substância num determinado estado da matéria muda para outro estado físico (ATKINS, 2009), sendo submetidas a um aquecimento ou a um resfriamento. Toda mudança de fase é acompanhada por uma variação de energia no sistema (BROWN et al.,

interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ....................................................................................................................... 2 1.3 Entalpia e variação de entalpia ................................................................................................................ 3 1.4 Equações termoquímicas e gráficos…

Entalpia 1 Entalpia Entalpia, por vezes referida como entalpia absoluta, é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. É particularmente útil na compreensão e descrição de processos isobáricos [1]: à pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebida pelo sistema na forma de calor,

por átomos unidos através de ligações que podem ser covalentes e iônicas. A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias. EXERCÍCIOS DE MASSA MOLECULAR. 1-H2O (água) Resposta: O = 1x 16 = 16 H = 2 x 1 = 2 MM = 16 + 2 = 18g ou 18u Na fórmula da água há 1 átomo de O que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando…