Entalpia De Vaporização De Substancia Pura

energia transferida na forma de calor do sistema para vizinhança, as duas quantidades relacionam-se como q = – qviz . Processos de troca de calor:  Processo Endotérmico  o sistema absorve energia da vizinhança na forma de calor. Ex: vaporização, fusão, dissolução do NH4NO3 em água, etc.  Processo Exotérmico  o sistema libera energia na forma de calor para a vizinhança Ex: reações de combustão, condensação, solidificação, etc. Fronteiras entre o sistema e a vizinhança: 

entender as sensações de quente e frio. A Temperatura está associada ao estado de agitação média das moléculas de um corpo. A temperatura pode ser entendida como sendo um valor numérico que expressa o estado de agitação térmica de um corpo ou substância. Logo, quanto maior a energia cinética média das partículas de um corpo, maior será sua temperatura. Termoquímica 1 Quando dois corpos possuem temperaturas diferentes, surge uma transferência desta energia térmica, ou seja,…

cristalizador contínuo que opera por resfriamento utilizando uma camisa externa e com agitação através de sistema de rosca, sendo que a substância escolhida para a cristalização é o ácido cítrico, extraído do limão tahiti. 2. JUSTIFICATIVA E IMPORTÂNCIA A cristalização é um processo muito utilizado, principalmente na indústria de alimentos, como fonte de obtenção de substância puras cristalizáveis, influenciando fortemente nas propriedades do material, como no seu posterior…

1 Aula 2 2 - PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA PURA 2.1 - Substância Pura Substância pura é aquela que tem composição química invariável e homogênea. Pode existir em mais de uma fase, mas a sua composição química é a mesma em todas as fases. Assim água líquida e vapor d'água ou uma mistura de gelo e água líquida são todas substância puras, pois cada fase tem a mesma composição química. Por outro lado uma mistura de ar líquido e gasoso não é uma substância pura, pois a composição química…

reações ocorrem. Estuda o calor requerido ou produzido pelas reações (1º e 2º lei). A 2º lei estuda por que as reações ocorrem e se ocorrem em qual direção. Carnot descobriu duas formas de energia: calor e trabalho. Pode-se aumentar a temperatura das substâncias ou por aquecimento ou realizando trabalho, agitando vigorosamente. Sistema- Região na qual estamos interessados. (Ex.: recipiente com gás, corpo com água, etc.) Vizinhança- Tudo ao redor. (Ex.: Banho Maria) Existem três tipos de…

Verificar a validade das equações de avaliação da pressão de vapor dos líquidos em função da temperatura; Determinar experimentalmente as constantes (P∞) para a equação de pressão de vapor a partir da distribuição de Boltzmann; Determinar o calor de vaporização de diferentes líquidos. 4°. PARTE EXPERIMENTAL Foi feito um levantamento de dados experimentais de [Pvap x T], os dados experimentais foram obtidos através da tabela anexo ao exercício utilizando a equação …

Série: 1°ano Professor: Turma: A Disciplina: Química Data: 12/04/2011 Assunto (Tema central): Separação de Misturas Duração: 4 aulas 2) Objetivos Desenvolver a capacidade de o aluno aplicar propriedades físicas e químicas das substâncias de forma a elaborar métodos de separações de misturas; fazê-lo perceber que muitos desses métodos são corriqueiros e encontrados facilmente em sua própria casa, em aplicações domésticas. Ilustrar a destilação fracionada e a…

Soluções Conceito Em Química, o termo solução designa uma mistura homogênea e intrínseca de duas ou mais substâncias químicas diferentes formando um sistema homogêneo. Estas partículas podem ser moléculas, átomos ou íons. De referir que uma solução é uma mistura e não uma combinação de substâncias na medida em que a quantidade dos componentes que a formam pode ser variável. Por exemplo, para determinada quantidade de água podem ser adicionadas diferentes quantidades de açúcar e a…

diferentes formas de energia possuídas pelas moléculas das substâncias que compõe o sistema, entre as quais estão incluídas as energias molecular, química e atômica. Em escala macroscópica, não se consegue quantificar a energia interna de uma forma absoluta, mas ela pode ser determinada relativamente a algum nível de estado ou referência, arbitrário e conveniente, em que a energia interna é tomada como zero. A energia interma (U) de uma substância depende da temperatura do sistema e do…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 3 TERMOQUÍMICA TÓPICOS GERAIS 3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA O calor O trabalho A energia 3.2 O CALOR E A ENTALPIA A entalpia A entalpia e a energia 3.3 CALORIMETRIA A capacidade calorífica 3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Lei de Hess As reações de formação 3.5 A COMBUSTÂO DO CARVÂO: UMA ILUSTRAÇÂO TERMOQUÍMICA, 132 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit…