diagrama de fases cinetica quimica

(UEFS 2010.1) [ICl](mol.L-1) [H2] (mol.L -1) Velocidade inicial (mol.L–1.s–1) 1,5 1,5 3,7.10–7 3,0 1,5 7,4.10–7 3,0 4,5 22.10–7 4,7 2,7 X Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura. Uma análise desses dados permite inferir: a) A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl]. b) A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio. c) A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl. d) O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1L.s−1. e) A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10−6mol.L−1.s−1. 02. – (UEFS 2010.2) H2(g) + I2(g) → 2HI(g) v = k[H2] [I2] 450°C O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química. Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que a) a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja…

INTRODUÇÃO O peróxido de hidrogênio é estável a temperatura ambiente, caso esteja devidamente armazenado. Portanto sua decomposição libera oxigênio, água e calor. Em soluções diluídas, o calor é facilmente absorvido pela água, em soluções mais concentradas o calor gerado aumenta a temperatura e acelera a taxa decomposição do peróxido de hidrogênio. Os Incêndios que envolvem peróxido de hidrogênio são controlados utilizando grandes quantidades de água. Dessa forma o peróxido de…

INTRODUÇÃO Permanganato de Potássio (KMnO4) O permanganato de potássio não é um padrão primário. É difícil obter esta substancia com grau de pureza elevado e completamente livre de dióxido de manganês. Além disso, a água destilada ordinária costuma conter substancias redutoras (traços de matéria orgânica etc.) que reagem com o permanganato de potássio para formar dióxido de manganês. A presença deste composto é muito prejudicial por que ele catalisa a auto decomposição da solução de…

Curso de Química Industrial RAFAEL DAMIANE SANTOS SOUSA RELATÓRIO N° 6 - CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO FÍSICO - QUÍMICA I EXPERIMENTAL Relatório de aula experimental apresentado ao Curso de Química Industrial da Universidade Federal do Maranhão para obtenção de nota parcial na disciplina físico - química experimental. Profa°. Ms: Núbia Fernanda Marinho Rodrigues. …

Universidade Federal do Maranhão - UFMA Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Físico-Química São Luís 2014 Universidade Federal do Maranhão - UFMA Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Marlyson Costa Viegas Relatório – Calor de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio Relatório apresentado para a obtenção de nota na disciplina de Fisico-Química, no curso de Química Industrial, na…

temperatura. Notavelmente, as escalas Kelvin, Celsius e Fahrenheit foram, e ainda são, definidas pelos pontos de fusão e ebulição da água. As escalas menos comuns de Delisle, de Newton, de Réamur e de Rømer foram definidas de maneira semelhante. O ponto triplo da água é ponto padrão usado mais comumente nos dias atuais.3 A primeira decomposição científica de água em hidrogênio e oxigênio, por eletrólise, foi feita no ano 1800 pelo químico inglês William Nicholson. Em 1805, Joseph Louis…

a vizinhança. 7. Calcule o trabalho em cada um dos seguintes processos, começando com uma amostra de gás em um sistema com pistão com T = 305K, P = 1,79 atm e V = 4,29 L. (a) Expansão irreversível contra pressão externa constante de 1 atm, até o volume final de 6,52 L. (b) Expansão reversível isotérmica até volume final de 6,52 L. Entalpia 8. Calcule o calor liberado por 5,025g de Kr (g), em 0,4 atm, que esfria de 97,6ºC até 25ºC, (a) em pressão constante, (b) em…

Volumetria redox (Padronização de permanganato de potássio e determinação de peróxido de hidrogênio em amostra farmacêutica) Lucas Oliveira Mota Santos Rafaela Vaz Pereira da Silva UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA DISCIPLINA: QUI-A01 PRINCÍPIOS DE ANÁLISE QUÍMICA DOCENTE: LEONARDO TEXEIRA Volumetria redox Padronização de solução de Permanganato de Potássio Data: 05/05/2010 Determinação da concentração de peróxido de hidrogênio em amostra…

ligação, irão apresentar sempre o mesmo Nox, sendo ditos elementos de Nox fixo, ou seja, que não irão variar. REGRAS PARA O CÁLCULO DO Nox Veremos, a seguir, um conjunto de regras que permite a determinação dos números de oxidação de uma maneira bastante simples, sem que seja necessário construir as fórmulas eletrônicas dos compostos. 1. O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre zero. 2. O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. 3.…

há liberação de 11 kcal. c) Para se formar 6,02 x 1023 moléculas de NH3, são liberadas 11.000 cal. d) 28g de N2 combinam com 6g de H2 formando 34 g de NH3 e liberam 22.000 cal. e) A decomposição de 17g de NH3 libera 11 kcal. 03)(UNIPAC/2000) Na combustão de 23 gramas de álcool no processo termoquímico descrito abaixo, C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) + 1369,3 KJ é verdadeiro afirmar: a) ocorre absorção de 1369,3 KJ de energia. b) ocorre liberação de 1369,3…