Entalpia de neutralização e diluição

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO E DILUIÇÃO 1. OBJETIVO Determinar a entalpia de algumas reações aplicando os resultados à lei de Hess. 2. INTRODUÇÃO Entalpia ou calor de dissolução: é a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na dissolução de 1 mol de uma substância em uma quantidade de determinado solvente, tal que um novo acréscimo desse solvente não produza efeito térmico considerável. Para a reação entre ácidos e bases fortes, o ΔH da reação de neutralização é sempre constante (ΔH = -13,8 kcal/mol), porque corresponde sempre à mesma reação: H3O+(aq) + OH- (aq) 2H2O(l) Procedimento experimental: 1) Determinação do calor de dissolução: NaOH(s) NaOH(aq) Em balança analítica anotou-se a massa de um béquer de 250 mL, limpo e seco. (ms1 = 81g). Adicionou-se no béquer 100 mL de água destilada. Em repouso por alguns minutos para que a água e o frasco entrem em equilíbrio térmico com o ambiente e com um termômetro de precisão determine a temperatura desse sistema (Ti1= 24ºC) Para evitar erros instrumentais usou-se o mesmo termômetro. Pesou-se 1,036g de hidróxido de sódio. Adicionou-se o NaOH pesado ao béquer e agitar com o auxilio de uma bagueta até a dissolução completa da base. Durante o processo registrou-se as diversas temperaturas e anote a temperatura máxima atingida. (Tf1= 25ºC) OBS: A operação de transferência da massa para o béquer foi feita rapidamente, porque o NaOH é altamente higroscópico, isto…

[pic] Físico-Química Experimental Relatório de Entalpia de Neutralização Rita Silveira Canoas, abril de 2011 1. OBJETIVO Determinar experimentalmente a energia liberada na reação de neutralização de hidróxido de sódio pelo ácido clorídrico, utilizando um calorímetro de resistência. 2. INTRODUÇÃO Chama-se de entalpia a energia total de sistema químico (H). Sendo que um mol de…

DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO CRICIÚMA, 2014 GABRIELE PORFÍRIO GAMBALONGA LETÍCIA DE MATOS DA SILVEIRA LUIZE LEITES DE MATTIA NILSÉIA FELTRIN DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental II, do Curso de Engenharia Química, ministrado pelo professor Erlon Mendes. CRICIÚMA, 2014 1. INTRODUÇÃO Nas reações químicas grande parte…

Introdução A entalpia é uma grandeza físico-química muito importante, ela é o conteúdo energético de cada substância envolvida na reação. A variação da entalpia em um sistema é determinada pela quantidade de calor absorvido, ou liberado quando uma transformação ocorre levando em consideração uma pressão constante durante a mesma. O valor da entalpia é determinado para certa quantidade de reagentes, logo, se alteramos a quantidade deles, a entalpia irá ser alterada também. (Projeto…

RGM:11131100138 Bel. Química 3º A Período: Manhã FÍSICO QUÍMICA 1 EXPERIMENTO 5 ENTALPIAS DE NEUTRALIZAÇÃO E DILUIÇÃO LEI DE HESS Realizado em 19/05/2015 Profa. Tatiane Faustino de Moraes Mogi das Cruzes, SP 2015 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES Genilson Torres Tenório RGM:11141100377 Luiz Ubirajara Fortes RGM:11141102351 Fernando Ferreira de Souza RGM:11141102685 Fábio Henrique Noda da Costa…

Entalpia de Formação A entalpia de formação ou o calor liberado na formação de 1 mol de água líquida a partir de seus elementos constituintes é igual a -286,0313 kJ/mol Considere a seguinte reação de formação do gás carbônico a partir do grafite e do oxigênio: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ (25ºC, 1 atm) Conforme dito no texto “Entalpia-Padrão”, a entalpia de substâncias simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável, é igual a zero. Portanto,…

EXATAS E NATURAIS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA DETERMINAÇÃ DE ENTALPIAS DE REAÇÕES (NEUTRALIZAÇÃO) PONTA GROSSA 2012 LEONARDO ENDLER JÉSSICA FRANCINE MENDES SOUZA DETERMINAÇÃ DE ENTALPIAS DE REAÇÕES (NEUTRALIZAÇÃO) PONTA GROSSA 2012 1. OBJETIVO Determinar a entalpia de neutralização e dissolução 2. INTRODUÇÃO Podemos observar que quando uma reação química se…

DANIELLE OLIVEIRA ENTALPIAS Disciplina: Química EREM Senador Vitorino Freire Professora: Isabel Cristina Ano: 2º Turma: “B” ARCOVERDE - PE OUT/2011 Sumário Introdução............................................................................ 1 Entalpias............................................................................... 2 Conclusão.............................................................................. 4…

de entalpia. A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final do sistema, não importando as etapas intermediárias pelas quais a transformação química transcorre. Entretanto consegue-se medir a variação de entalpia (∆H) de um processo através de aparelhos chamados calorímetros. Segundo Tito e Canto (2006) a Lei de Hess constitui uma "ferramenta" poderosa para o cálculo da variação de entalpia de reações que não podem ser determinadas…

INTRODUÇÃO O calor de diluição de uma solução é o calor extraído das vizinhanças quando se adiciona mais solvente a uma solução. O calor de uma solução depende da concentração original da solução e da quantidade de solvente adicionada. O calor de neutralização é a quantidade de calor liberada na neutralização de um equivalente-grama de um ácido por um equivalente-grama de uma base, quando em soluções suficientemente diluídas. O calor é desprendido em certa quantidade de calorias,…