Entalpia de neutralização e diluição

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO E DILUIÇÃO

1. OBJETIVO
Determinar a entalpia de algumas reações aplicando os resultados à lei de Hess.

2. INTRODUÇÃO Entalpia ou calor de dissolução: é a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na dissolução de 1 mol de uma substância em uma quantidade de determinado solvente, tal que um novo acréscimo desse solvente não produza efeito térmico considerável.

Para a reação entre ácidos e bases fortes, o ΔH da reação de neutralização é sempre constante (ΔH = -13,8 kcal/mol), porque corresponde sempre à mesma reação:

H3O+(aq) + OH- (aq) 2H2O(l)

Procedimento experimental:

1) Determinação do calor de dissolução:

NaOH(s) NaOH(aq)
Em balança analítica anotou-se a massa de um béquer de 250 mL, limpo e seco. (ms1 = 81g).

Adicionou-se no béquer 100 mL de água destilada.
Em repouso por alguns minutos para que a água e o frasco entrem em equilíbrio térmico com o ambiente e com um termômetro de precisão determine a temperatura desse sistema (Ti1= 24ºC)
Para evitar erros instrumentais usou-se o mesmo termômetro.

Pesou-se 1,036g de hidróxido de sódio.
Adicionou-se o NaOH pesado ao béquer e agitar com o auxilio de uma bagueta até a dissolução completa da base.
Durante o processo registrou-se as diversas temperaturas e anote a temperatura máxima atingida. (Tf1= 25ºC)
OBS: A operação de transferência da massa para o béquer foi feita rapidamente, porque o NaOH é altamente higroscópico, isto é, absorve umidade do ar em pouquíssimo tempo

1) Calor de neutralização:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Em balança analítica pesou-se a massa de um béquer de 250 mL, limpo e seco. (ms2 = 81g)
No béquer, avolumou-se 50 mL de solução 0.5 mol/L de ácido clorídrico.
Em repouso, por alguns minutos para que o ácido e o frasco entrem em equilíbrio térmico com o ambiente. Com um termômetro de precisão mediu-se a temperatura desse sistema.
Em outro béquer, coloque 50 mL de solução 0,5