Calor de decomposição do h2o2

INTRODUÇÃO
Permanganato de Potássio (KMnO4) O permanganato de potássio não é um padrão primário. É difícil obter esta substancia com grau de pureza elevado e completamente livre de dióxido de manganês. Além disso, a água destilada ordinária costuma conter substancias redutoras (traços de matéria orgânica etc.) que reagem com o permanganato de potássio para formar dióxido de manganês. A presença deste composto é muito prejudicial por que ele catalisa a auto decomposição da solução de permanganato: 4Mn4- + 2H2O = 4MnO2 + 3O2 + 4OH- O permanganato é instável na presença de íons manganês (II): 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ Esta reação é lenta em solução ácida, mas muito rápida em solução neutra. Por estas razões, a solução de permanganato de potássio é raramente feita por dissolução em água de quantidade conhecida do sólido purificado. É mais comum preparar solução imediatamente antes do uso, aquecê-la até a ebulição por 15 a 30 minutos, deixar esfriar até a temperatura normal e filtrar em cadinho filtrante de vidro sintetizado. Usa-se também, deixar a solução em repouso por 2 a 3 dias na temperatura normal, antes da filtração. As soluções de permanganato de potássio devem ser conservadas em um frasco escuro (cor âmbar), limpo e provido de rolha de vidro esmerilhado. O frasco deve ser previamente limpo com uma solução de limpeza e lavado com grandes quantidades de água deionizada. Soluções ácidas e básicas são menos estáveis do que as neutras. As soluções de permanganato devem ser protegidas de exposição desnecessária à luz. Recomenda se o uso de recipientes de cor escura. A luz difusa do dia não causa decomposição apreciável, mas luz solar direta decompõe, lentamente, mesmo as soluções puras.

Padronização de soluções de Permanganato Pode-se obter facilmente oxalato de sódio anidro puro. O material ordinário tem usualmente pureza superior a 99,9%. Costumava-se usar uma solução de oxalato acidificada com ácido