calor de dissolução

Universidade Federal do Maranhão-UFMA
Centro de Ciência e Tecnologia
Departamento de Quimica
Título: Calor de dissolução.
Data: 03/12/2013
Aluno: Chirlene Nascimento Botelho
Matrícula: 2012011708
Curso: Quimica Licenciatura

RELATÓRIO DE FISICO-QUIMICA

São Luis- Ma
2013
Universidade Federal do Maranhão-UFMA
Centro de Ciência e Tecnologia
Departamento de Quimica
Título: Calor de dissolução.
Data: 03/12/2013 (Data do experimento realizado)
Aluno: Chirlene Nascimento Botelho
Matrícula: 2012011708
Curso: Quimica Licenciatura

Calor de dissolução.

1. INTRODUÇÃO O peróxido de hidrogênio é estável a temperatura ambiente, caso esteja devidamente armazenado. Portanto sua decomposição libera oxigênio, água e calor. Em soluções diluídas, o calor é facilmente absorvido pela água, em soluções mais concentradas o calor gerado aumenta a temperatura e acelera a taxa decomposição do peróxido de hidrogênio. Os Incêndios que envolvem peróxido de hidrogênio são controlados utilizando grandes quantidades de água. Dessa forma o peróxido de hidrogênio pode ser utilizado em diversas finalidades, tanto de forma isolada ou combinada. Pode ser usado para oxidar um determinado composto na presença de outro e até mesmo originar diferentes produtos de oxidação a partir da mesma espécie. Logo não sendo considerado um explosivo, quando misturado com uma substancia orgânica em determinadas concentrações, pode resultar em misturas explosivas perigosas. E sua decomposição pode ocasionar o aumento da temperatura. Sendo importante ressaltar que a inalação de seus vapores pode causar irritações e inflamações das vias respiratórias. Existem vários fatores que influenciam na decomposição do peróxido de hidrogênio, tendo como exemplo, a presença de ácido no meio da reação. Esses ácidos assim como sua concentração são os fatores que determinam o quanto a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é inibida devido à presença do