Entalpia De Vaporização De Substancia Pura

........................................................... 9 2.2 Entalpia ................................................................................................................................................................................. 11 2.2.1 Entalpia em processos Exotérmicos ..................................................................................................................... 11 2.2.2 Entalpia em Processos Endotérmicos ........................................

importância de algumas soluções em nosso dia-a-dia como veículo na condução de substâncias, além de diferenciá-las de colóides e misturas heterogêneas. Finalmente, é identificar os teores de cada componente em soluções conhecidas, como remédios, bebidas e alimentos, ou na água do mar, calculando suas concentrações. Soluções (misturas homogêneas): Um material pode ser formado de uma substância pura ou misturas de substâncias. Fe , O2 ,…

Hommel.....................................................................................................00 5 Equipamento de Proteção Individual (EPI)....................................................................00 6 Casos Particulares das Entalpias.....................................................................................00 6.1 Lei de Hess.......................................................................................................................00…

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito 1) (UFMG-1999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois compostos, EXCETO: A) As suas moléculas apresentam diferentes ligações químicas. B)…

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito e) 255 kJ 5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que 1) (UFMG-1w999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois…

região de baixa temperatura para a região de alta temperatura através de processos de absorção e dessorção do fluido refrigerante na fase vapor por/de uma solução liquida (que é normalmente uma mistura binária composta pelo refrigerante e uma outra substância, por exemplo, um sal como o brometo de lítio). Durante o processo de absorção há transferência de calor para a região de temperatura intermediária (meio ambiente para um ciclo de refrigeração) e durante o processo de dessorção há…

Gás Ideal V f Vf dV W = −nRT ∫ = −nRT ln V Vi Vi Lic. Radiologia – Química Física Luísa Vieira 5. Medição do Calor Quando uma substância é aquecida a sua temperatura aumenta Para uma dada quantidade de energia transferida sob a forma de calor, a variação da temperatura resultante depende da capacidade calorífica da substância. q = C ⋅ ∆T Lic. Radiologia – Química Física Luísa Vieira 5. Medição do Calor Lic. Radiologia – Química Física Luísa…

..................................................... 3 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS.................................................................................. 4 2.1 PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA PURA................................................. 4 2.2 PROPRIEDADES INDEPENDENTES DE SUBSTÂNCIAS PURAS...................... 8 2.3 TABELAS DE PROPRIEDADES TERMODINAMICAS......................................... 9 3. EQUIPAMENTOS UTILIZADOS E MONTAGEM EXPERIMENTAL............. 10 4.…

.........................................59 4.3 PRESSÃO E SOLUBILIDADE DE GASES: LEI DE HENRY .....................................60 4.4 TEMPERATURA E SOLUBILIDADE ..........................................................................61 4.5 ENTALPIA DE SOLUÇÃO ...........................................................................................62 4.6 ENEGIA LIVRE DE SOLUÇÃO ...................................................................................63 4.7 PRODUTO DE…

Estado de oxidação – 3 Ponto de fusão – 660,45 ºC Ponto de ebulição – 2520 ºC Densidade – 2,7 g.cm-3 Potencial de ionização – 5,98 eV Potencial elétrica – 1,66 V Eletro negatividade – 1,5 Volume atômico – 9,99 cm-3 Entalpia de fusão – 10.71 kj/mol Entalpia de vaporização – 143.9 kj/mol Pressão de vapor – 1mm Hg a 1284 ºC Solubilidade – Solúvel em HCl, H²SO(4), Água quente e soluções alcalinas. O Alumínio tem excelentes propriedades físico-químicas as quais se destacam o…