26bc0_TERMOQUIMICA 1 B

Páginas: 6 (1345 palavras) Publicado: 24 de setembro de 2015
Reforco de

4-(UFF) O diagrama mostra os valores de entalpia para a
interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus
elementos.

UIMICA
TERMOQUÍMICA
1-(UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação
(Hf) em kJ.mol–1 à 25 C, das seguintes substâncias:
– 74,8
– 134,5
– 92,3

CH4 (g)
CHCl3 (l)
HCl (g)
Para a reação

CH4(g) + 3Cl2(g)  CHCl3 + 3HCl(g)
o H será:
(A) – 151,9kJ.mol –1
(B) + 168,3 kJ.mol –1
(C) – 336,6 kJ.mol –1
(D) – 673,2 kJ.mol –1
(E) + 841,5 kJ.mol –1
2-(UFF) Quando o benzeno queima na presença de excesso de
oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante
está associada à reação:
C6H6(l) + 15/2 O2(g)  6 CO2(g) + 3 H2O(l)
O calor transferido nesta reação é denominado calor de
combustão.
Considere as reações:
6C
+ 3H2(g) 
(grafite)C6H6(l)

H = 49,0 kJ

C
+ O2(g)
(grafite)



CO2(g)

H = -393,5 kJ

H2(g) + ½ O2(g)



H2O(l)

H = -285,8 kJ

O calor de combustão do benzeno em kJ, será:
(A) + 3267,4
(B) + 2695,8
(C) – 1544,9
(D) – 3267,4
(E) – 2695,8
3-(UFPA) O metano é um poluente atmosférico e sua combustão
completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser
esquematizada pelo diagrama abaixo.
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

(A) A formação da H2O(g), a partir de seus elementos, constitui um
processo endotérmico;
(B) A decomposição da H2O(g) constitui um processo exotérmico;
(C) A transformação da H2O(l) em H2O(g) constitui um processo
endotérmico;
(D) A formação da H2O(l), a partir de seus elementos, constitui um
processo endotérmico;
(E) A decomposição da H2O(l) constitui um processo exotérmico.5-(Uni-Rio) Os soldados em campanha aquecem suas refeições
prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro
desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água
e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação:
Mg(s) + 2H2O(l)  Mg(OH)2(s) + H2(g)
A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é:
Dados:
H f H2O(l) = -285,8 kJ/mol
H f Mg(OH) 2(s) = -924,5 kJ/mol
(A) -1.496,1
(B) - 638,7
(C) - 352,9
(D) + 352,9
(E) + 1.496,1
6-(UFRRJ) O óxido nitroso, substância anestésica, é também
conhecido como gás hilariante (gás do riso). Sua preparação, em
geral, se faz pelo aquecimento do nitrato de amônio muito puro,
conforme a equação:
NH4NO3 (conc.)  N2O(g) + 2H2O(g)
Qual a quantidade de calor liberado, em kcal, no processo de
obtenção do gás hilariante sabendo-se que asformações das
substâncias N2O, H2O e NH4NO3 ocorrem por meio das seguintes
equações termoquímicas:
N2 (g) + ½ O2 (g) + 19,5 kcal  N2O (g)
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (g) + 57,8 kcal
N2 (g) + 2 H2 (g) + 3/2 O2 (g)  NH4NO3 (s) + 87,3 kcal
7-(UFRN) Nas salinas, observa-se a vaporização da água como
uma etapa do processo de obtenção do sal.
As reações de formação da água líquida e da água gasosa, a
250Ce 1,0 atm de pressão, são representadas por:
H2(g) + ½O2(g)  H2O(l) H0 = - 285,8 kJ/mol
H2(g) + ½O2(g)  H2O(g) H0 = - 241,8 kJ/mol

Sobre este processo químico, podemos afirmar que:
(A) a variação de entalpia é –890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.
(B) a entalpia de ativação é –1140 kJ/mol.
(C) a variação de entalpia é –1140 kJ/mol, e portanto é
endotérmico.
(D) a entalpia de ativação é 890kJ/mol.
(E) a entalpia de ativação é –890 kJ/mol.

Nessas condições de temperatura e pressão, a variação de
entalpia, para a transformação de 1,0 mol de água líquida em 1,0
mol de água gasosa, é:
(A) - 44,0 kJ
(B) + 44,0 kJ
(C) - 527,6 kJ
(D) + 527,6 kJ
8-(UFMG) Nos diagramas abaixo, as linhas horizontais
correspondem a entalpias de substâncias ou de misturas de
substâncias.

O diagrama que,qualitativamente, indica as entalpias relativas de
1 mol de etanol líquido, 1 mol de etanol gasoso e dos produtos da
combustão de 1 mol desse álcool, 2CO2 + 3H2O, é:

12-(UFRJ) O metanol, um combustível líquido, tem sido utilizado
como substituto da gasolina, e pode ser produzido a partir do
metano, conforme a reação representada a seguir:
I) 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(l)
Dado que:
II) CH4(g) + H2O(g)...
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